Question

【題目】根據(jù)下列表格中信息填寫

有機物A	有機物B	有機物C	有機物D
1.該物質(zhì)的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志 2.比例模型：	1.該物質(zhì)為天然氣的主要成分 2.比例模型：	1.該物質(zhì)由碳，氫，氧三種元素組成 2.75%的該物質(zhì)的水溶液可做醫(yī)用消毒劑	1.分子式為C2H4O2 2.該物質(zhì)的水溶液顯酸性，是家庭常用調(diào)味劑

（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，它與溴水反應的化學方程式為___________________。

（2）有機物B的空間構(gòu)型為_______________________將有機物B與氧氣分別通入如圖裝置的兩極組成燃料電池，該電池的負極反應為____________________________正極反應為_____________________________。

（3）有機物D在水溶液中的電離方程式為_______________________。 將pH=3的D溶液加水稀釋10倍，所得溶液的pH_____4(填“大于”，“小于”），0.1molD與等量的NaOH溶液恰好完全反應的生成物顯__________性（填“酸”或“堿”），該溶液中存在的電荷守恒關(guān)系式為_______________。

Answer 1

【答案】CH2=CH2 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 正四面體結(jié)構(gòu) CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O 2O2+4H2O+8e-=8OH- CH3COOHCH3COO- +H+ 小于 堿 c(Na)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

【解析】

（1）根據(jù)有機物的用途和結(jié)構(gòu)判斷有機物的名稱，進行有機物的性質(zhì)；

（2）根據(jù)一元強酸和一元弱酸的稀釋特點進行判斷稀釋后的pH大小。

（3）根據(jù)原子守恒規(guī)律書寫相應的等量關(guān)系式。

（1）有機物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志；且比例模型為：，所以有機物為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，它與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；答案：CH2=CH2；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；

（2）有機物B為天然氣的主要成分，其比例模型為：，所以B為甲烷，其空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，將甲烷與氧氣分別通入如圖裝置發(fā)生反應為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

構(gòu)成燃料電池，該電池的負極發(fā)生氧化反應，其反應式為CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O ;正極反應為2O2+4H2O+8e-=8OH-;答案：正四面體結(jié)構(gòu)；CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O；2O2+4H2O+8e-=8OH-；

（3）有機物D的分子式為C2H4O2，其水溶液顯酸性，是家庭常用調(diào)味劑，則D為醋酸，是弱酸，所以在水溶液中的電離方程式為CH3COOHCH3COO- +H+。將pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍，因為CH3COOH為弱酸，稀釋會促進電離，所以得到的溶液的pH小于4，0.1molCH3COOH與等量的NaOH溶液恰好完全反應生成CH3COONa，為強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，該溶液中存在的電荷守恒關(guān)系式為c(Na)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；答案：CH3COOHCH3COO- +H+；小于；堿；c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。