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1．下列現象及性質不能說明醋酸是弱酸的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸反應時，加入少量醋酸鈉，則反應速率降低
B．醋酸比硫酸對衣服的腐蝕性差
C．0.1 mol•L-1醋酸鈉溶液的pH約為9
D．用NaOH溶液中和等體積，相同pH的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗NaOH溶液的體積小

分析 A、鋅與稀硫酸反應時，加入醋酸鈉溶液，硫酸與醋酸鈉反應生成弱電解質醋酸，導致溶液中氫離子濃度減小反應減慢；
B、酸性強弱與腐蝕性無關；
C、測得醋酸鈉溶液的pH＞7，說明醋酸鈉為強堿弱酸鹽；
D、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸消耗的NaOH的物質的量多，醋酸的濃度大．

解答 解：A、鋅與稀硫酸反應時，加入醋酸鈉溶液，硫酸與醋酸鈉反應生成弱電解質醋酸，導致溶液中氫離子濃度減小反應減慢，可以證明醋酸是弱酸，故A不選；
B、酸性強弱與腐蝕性強弱無關，不能證明酸性強弱，故B選；
C、測得醋酸鈉溶液的pH＞7，說明醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明醋酸為弱酸，故C不選；
D、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸消耗的NaOH的物質的量多，醋酸的濃度大，可以證明醋酸是弱酸，故D不選；
故選B．

點評 本題考查弱電解質的電離，側重于弱酸的實驗角度的探究，注意把握實驗原理和角度，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列常見物質X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，它們在一定條件下有如圖所示的轉化關系，已知Z為NO，以下有關這五種物質的推斷中合理的是（　�。�
A．X一定含有氮元素，可能是單質也可能是化合物
B．X→Y一定是氧化還原反應
C．常溫下F與碳單質反應可能生成Z
D．若X為單質，Y→Z可能屬于化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2，它位于周期表d區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結構如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ鍵的數目為90NA個．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
②SeO2分子的空間構型為V形．
（4）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應的化學方程式為3F2+4NH3  Cu  NF3+3NH4F，該反應中
NH3的沸點＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸點，NH4F固體屬于離子晶體．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子．圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為$\frac{256×10{\;}^{30}}{ρa{\;}^{3}}$ mol-1（用含a、ρ的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO等．某實驗小組的同學擬回收廢舊干電池中的成分，主要操作流程如下圖：
試回答下列問題：
（1）步驟①用玻璃棒攪拌的目的是加速二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO中的氯化鋅、氯化銨充分溶解于水；步驟②過濾后，濾液中的主要溶質有ZnCl2、NH4Cl（填化學式）；步驟③中灼燒的目的除去濾渣中的炭黑和淀粉等．
（2）經過步驟③得到的是粗制二氧化錳，要得到精制的二氧化錳還需將粗制二氧化錳用稀硝酸洗滌和蒸餾水洗滌，用稀硝酸洗滌的作用是去其中的低價錳的氧化物和其他金屬化合物．
（3）寫出步驟④所發(fā)生反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．今有3.65g由NaBr和NaI組成的混合物溶于水后，通入0.71g氯氣，使之充分反應，此時經檢驗得知溶液中含有溴，將此溶液加熱蒸干并灼燒，所得殘渣冷卻后稱重為2.2g，求原混合物中NaBr和NaI的質量各為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向下列各物質的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是（　�。�
A．BaCl2B．KOHC．Na2CO3D．Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氫能源是一種重要的清潔能源．現有兩種可產生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH2（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L．請回答下列問題：
（1）甲的化學式是AlH3．
（2）甲與水反應的化學方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之取少量反應產物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產物Cu中不含Cu2O．（已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
（4）甲與乙之間可能（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應產生H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO 完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-891.45KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數為0.5NA
B．室溫下，31g白磷分子中含有共價鍵數目為4NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
D．1L濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

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