10．已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO 完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-891.45KJ/mol．

分析 根據(jù)CO的燃燒熱計(jì)算，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則進(jìn)行書寫．

解答 解：CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為283kJ×6.30=1782.9kJ，故甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol，
故答案為：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫過程．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3•6H2O晶體，（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）回答下列問題：

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）B、E兩處酒精燈，必須后點(diǎn)燃的是E；
（3）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3•6H2O晶體．
①欲檢驗(yàn)溶液里含有Fe3+，選用的試劑為KSCN溶液，現(xiàn)象是向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色．
②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒有檢驗(yàn)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列現(xiàn)象及性質(zhì)不能說明醋酸是弱酸的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量醋酸鈉，則反應(yīng)速率降低
B．醋酸比硫酸對(duì)衣服的腐蝕性差
C．0.1 mol•L-1醋酸鈉溶液的pH約為9
D．用NaOH溶液中和等體積，相同pH的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗NaOH溶液的體積小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A．處理氯氣實(shí)驗(yàn)中的尾氣：OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．用石灰石與稀鹽酸制備二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生氣體：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，某溶液中由水電離出來的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24，在該溶液中，一定不能大量存在的離子是（　　）
A．SO32-B．HCO3-C．NH4+D．NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一
B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg 12C中所含的原子數(shù)
C．摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的多少有關(guān)，它等于物質(zhì)的質(zhì)量除以物質(zhì)的量
D．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，所以用鋁制容器存放鹽酸
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
D．鋁既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請(qǐng)寫出一個(gè)與CO2等電子的化合物CS2或N2O；
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列SiO2＞Na2O＞P2O5；
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為[Ar]3d104s24p4 ；
（5）SO32-離子中硫原子的雜化方式sp3，該離子的立體構(gòu)型為三角錐；
（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為AO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B．2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA
C．常溫下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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