【題目】如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,A,B,C,D,E,F(xiàn)含有相同的元素,其中E為淡黃色粉末,據(jù)此回答下列問題:
(1)寫E→D的化學(xué)方程式
(2)寫出C→F的離子方程式
(3)在B→C的變化中,所得C的溶液往往不純,其中的雜質(zhì)(不包括水)可能是 , 主要原因是 , 還可能是 , 主要原因是 .
【答案】
(1)2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
(2)CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣
(3)NaOH;CO2不足NaOH剩余;NaHCO3;CO2過量
【解析】解:(1)過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水,反應(yīng)的方程式為2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O,所以答案是:2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O;(2)C是 Na2CO3 , F是NaHCO3 , C→F的離子方程式為CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣ , 所以答案是:CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣;(3)由2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2+H2O=NaHCO3 , 根據(jù)方程式知:反應(yīng)物是 NaOH和CO2 , 產(chǎn)生雜質(zhì)的原因是二氧化碳不足或過量;如果不足,雜質(zhì)是氫氧化鈉,如果過量,雜質(zhì)是碳酸氫鈉, 所以答案是:NaOH;CO2不足NaOH剩余;NaHCO3;CO2過量.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4+HCl(濃)―→KCl+MnCl2+H2O+Cl2,方程式配平后,HCl前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為( )
A. 8 B. 12 C. 16 D. 20
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【題目】向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如圖所示,則甲、乙、丙注入的液體分別是( ) ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液、鬯
A.①②③
B.②①③
C.③②①
D.①③②
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【題目】在下列反應(yīng)中,HCl作還原劑的是( )
A. NaOH + HCl = NaCl + H2O
B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
C. MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
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【題目】將鐵的化合物溶于鹽酸,滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化,再加入適量氯水,溶液立即呈紅色的是
A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO
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【題目】實(shí)驗(yàn)室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來,最適宜選用的試劑是
A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液
C. 鹽酸 D. 氨水
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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是
A. 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 是否能透過濾紙
C. 是否均一、透明、穩(wěn)定 D. 分散質(zhì)粒子直徑的大小
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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是( )
A. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm~100nm之間
B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
C. 膠體粒子不能穿過半透膜,但能通過濾紙空隙
D. 膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是:
A.SO2、SO3都是極性分子
B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)
D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性
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