【題目】近現(xiàn)代中國科學(xué)家在化學(xué)領(lǐng)域取得了卓越的成就，下列過程不涉及化學(xué)變化的是

侯氏制堿法

人工合成牛胰島素

用青蒿素治療瘧疾

獨創(chuàng)無氰電鍍新工藝

A.以NH3、CO2、NaCl為原料最終制得純堿

B.由有機小分子合成有機高分子

C.用萃取原理從青蒿中提取青蒿素

D.以銅鹽、堿等溶液為電解液鍍銅

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．以NH3、CO2、NaCl為原料最終制得純堿，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，為化學(xué)變化，故A錯誤；B．由有機小分子合成有機高分子是通過加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)實現(xiàn)，為化學(xué)變化，故B錯誤；C．萃取利用的是物質(zhì)的溶解性，溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，實現(xiàn)物質(zhì)的分離，為物理變化，故C正確；D．電鍍?yōu)殂~離子得電子生成銅單質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說法正確的是

A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R＞T

B. 氫化物的沸點一定是Y＞R

C. 原子半徑和離子半徑均滿足Y＜Z

D. 由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學(xué)家Tim Rickard將其取名為“doggycene”，下列有關(guān)doggycene的說法正確的是( )

A. “doggycene”中所有碳原子不可能處于同一平面上

B. 該物質(zhì)的分子式為C26H30

C. 常溫下該有機物為氣態(tài)

D. 1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名。

①:_____________。

②CH2=C(CH3)CH=CH2:_____________。

（2）用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開。S-誘抗素的結(jié)構(gòu)如圖，回答下列問題：

①其分子中含有_____個手性碳原子,請在圖中用標(biāo)出。

②1mol該有機物最多能與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分（）可能具有的性質(zhì)推測正確的是______。

A.水溶性比苯酚好 B.能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能發(fā)生聚合反應(yīng) D.既有酸性又有堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 陰離子的還原性：Y>W

C. a—定由W、X兩種元素組成

D. 圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時均即為氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其合成路線可設(shè)計：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C中不含甲基，1molC可與足量鈉反應(yīng)生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請回答下列問題：

（1）B 的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（2）由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式為______________，反應(yīng)類型為________。

（3）請寫出以CH2=CHCH3為主要原料（無機試劑任用）制備CH3CH(OH)COOH的合成路線流程圖（須注明反應(yīng)條件）。_________

（合成路線常用的表示方式：）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO和H2合成甲醇，而CO和H2來源于煤的氣化。回答下列問題。

（I）.（1）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

②C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2=-110.5kJ/mol

則焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

（2）已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ/mol中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：

則x=________

（II）(3)在一容積可變的密閉容器中，lmolCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g), CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與總壓強的關(guān)系如下圖所示。

①該反應(yīng)的△S_____0，圖中的Tl____T2（填“>”、“<”或“=”)。

②該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度范圍的原因有：________。

③圖中a點時以CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)為Kp=______(KPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，發(fā)生主要反應(yīng)如下：

I: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

III：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H31

上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。

則△H1______△H3（填“>”、“<”或“=”)。理由是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是( )

A．徐光憲建立稀土串級萃取理論

B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

D．侯德榜創(chuàng)立聯(lián)合制堿法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

（1）已知反應(yīng)I: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＝-196.6kJ·mol-1

反應(yīng)II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H＝-113.0kJ·mol-1

則SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式為________。

（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，一段時間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時間變化曲線如右圖所示，則在a點時，反應(yīng)______(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)；t1～t3時間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是___________。

②若在兩個相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2(g)和1molO2(g)；B:2molSO3(g)，其它條件相同，發(fā)生反應(yīng)I，達到平衡時，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)：A _____B(填“>”、“＝”、“＜ ” )。

（3）已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15，則0.lmol/LH2S溶液的pH約為_______(取近似整數(shù)值)；向濃度均為0.001mol·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c(S2-)為_______。(已知：Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ksp(HgS)=1.6×10－52)

（4）NH3催化還原氮氧物技術(shù)（SCR）是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)�，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為________。

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同步練習(xí)冊答案