Question

在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。

(1)畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ，五種元素原子半徑從大到小的順序是 (填元素符號(hào))；

(2)A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ；

(3)C與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是 ；

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 (填具體的化學(xué)式)；

(5)由短周期元素組成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互稱(chēng)為等電子體，則與B、D同周期的元素組成的微粒中，能與N3-互稱(chēng)為等電子體的微粒是 (填符合要求所有微粒的名稱(chēng))；

(6)寫(xiě)出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式： 。

 

Answer 1

(1)；Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

(3)

(4)HF、SiH4 (5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化鈹

(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑

【解析】由A與B按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成液態(tài)化合物可知，A為氫，B為氧，C與B按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成固態(tài)化合物，C為鈉，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4，D最外層電子數(shù)最多，則D在第ⅦA族，E的核電荷數(shù)最大，E為硅，D為氟。