【題目】某菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3MgCO3、Al2O3以及一些不反應(yīng)的不溶性雜質(zhì),工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:

已知:MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O

相關(guān)金屬離子[c0(Xn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Ca2+

Mg2+

Al3+

Fe3+

開始沉淀時的pH

8.1

6.3

10.6

8.9

3.4

1.5

完全沉淀時的pH

10.1

8.3

13.1

10.9

4.7

2.8

1)焙燒爐中生成的氣體A的成分有__(填化學(xué)式)。

2)氣體A可用于制取純堿,其制取過程如圖所示:

反應(yīng)槽中有沉淀產(chǎn)生,該沉淀是__(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子反應(yīng)方程式為___,氣體B的化學(xué)式為___。

3)凈化室中的除雜包含三步:

①加入少量MnO2Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,其反應(yīng)的離子方程式為___;

②加氨水調(diào)pH=5.6,生成的沉淀的化學(xué)式是__

③加入適量NH4F,將作為雜質(zhì)的剩余金屬陽離子轉(zhuǎn)化為難溶于水的沉淀除去。

4)凈化液中含有的離子主要有__。

【答案】CO2NH3H2O NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+ CO2 4H++MnO2+2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O Al(OH)3Fe(OH)3 Mn2+、NH4+、Cl-

【解析】

1)根據(jù)已知條件,菱錳礦經(jīng)氯化銨混合焙燒之后生成CO2NH3氣體,又因反應(yīng)體系溫度過高,水以蒸汽的形式存在,故氣體A主要含有CO2、NH3、H2O;

2)將氣體通入NaCl溶液中為侯氏制堿法的方程式,反應(yīng)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3,離子方程為:Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+,故反應(yīng)槽中的沉淀為NaHCO3,將固體進(jìn)入分解室加熱,NaHCO3受熱分解,生成Na2CO3CO2,故氣體BCO2;

3)①向溶液中加入MnO2,在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+,方程式為4H++MnO2+2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O

②加氨水調(diào)節(jié)溶液pH,當(dāng)pH大于離子開始沉淀pH時,這種離子開始生成沉淀,故沉淀為Al(OH)3Fe(OH)3

4)浸取液進(jìn)入凈化室后,調(diào)節(jié)pH5.6保證Fe3+Al3+除盡,加入NH4FCa2+、Mg2+除盡,此時溶液中含有的陽離子為Mn2+NH4+,陰離子為Cl-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、EF六種化合物,它們分別由下列五種原子團(tuán)的兩種不同的基團(tuán)組成,這五種基團(tuán)是-CH3,-C6H5,-OH,。

已知:(1) A是無色晶體,有特殊氣味,在空氣中易氧化成粉紅色;

(2) B、C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C的分子量大于B;

(3) D的水溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成-1價的陰離子;與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成-2價陰離子。D可以和A的鈉鹽反應(yīng)生成A

(4) E可以由B氧化制。

(5) F能氧化成飽和一元醛。

根據(jù)上述條件,推斷其結(jié)構(gòu)簡式分別為:

A____________________B_____________________C_______________

D__________________E_____________________F________________。

上述A、D、E的酸性由強到弱的順序是_____________________________(用化學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖.下列說法正確的是 ( 

A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)

B.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵

C.過程Ⅱ中NO為氧化劑,Fe2+為還原劑

D.脫硝的總反應(yīng)為: 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅與濃硫酸在如圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng),實驗中觀察到的現(xiàn)象為試管中溶液變?yōu)榫G色,試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色沉淀;試管中先出現(xiàn)氣泡,短時間內(nèi)品紅溶液無變化,之后溶液的紅色逐漸變淺直至褪去。試回答下列問題:

(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)試管中先出現(xiàn)的氣泡為______(填名稱)。

(3)實驗完畢后取下試管,______,若溶液______,可證明使品紅溶液褪色的物質(zhì)為。

(4)試管中的現(xiàn)象是______。

(5)濕堿棉團(tuán)的作用是______

(6)實驗完畢后,待溶液冷卻后,取試管中上層清液加入水中,發(fā)現(xiàn)溶液溫度升高。試解釋溶液溫度升高的原因:____________

(7)將反應(yīng)后的沉淀加入水中,黑色沉淀不溶解,灰白色沉淀大部分溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,則灰白色沉淀的主要成分為____________。

(8)黑色沉淀可能為,根據(jù)所學(xué)知識,設(shè)計實驗驗證黑色沉淀中是否含有(已知、均為黑色固體,不溶于水和稀硫酸):____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時,收集了如下方案:

操作

結(jié)論

將火柴梗分別放入其中

變黑者為濃硫酸

分別加入金屬鋁片

產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸

分別加入盛水的試管中

放熱者為濃硫酸

分別在晶體上滴加二者

變白者為濃硫酸

(1)其中可行的是______

(2)對其中一個操做稍做改進(jìn)就能成為可行方案的是______,改進(jìn)方法是______

(3)請給出另外兩種鑒別方案,完成表格。

操作

結(jié)論

A

__________

___________

B

___________

__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題:

1)②的元素符號是______。

2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關(guān)系是:⑤______⑥。

3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途,主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O;

②25℃時,BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9;

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。

(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________。

(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后,為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________

②如何證明晶體已洗凈?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性,是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備,制備時需加入大量的水,同時加熱,其目的是:_______________。

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產(chǎn)品13.98g,BaTiO3的產(chǎn)率為:________。

(6)流程中用鹽酸酸浸,其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組設(shè)計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。已知: PdCl2溶液可用于檢驗CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO + PdCl2 + H2O= CO2+ 2HCl + Pd(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末,使溶液變渾濁)。

(1)實驗時要先通入足夠長時間的N2,其原因是_________。

(2) 裝置B的作用是__________。

(3)裝置C、D所盛試劑分別為______、______,若裝置C、D中溶液均變渾濁,且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_________。

(4) 該裝置的缺點是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

①常溫下,強酸溶液的pHa,將溶液的體積稀釋到原來10n倍,則pHa+n

②已知BaSO4Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42)

③將0.1mol·L-1NaHS0.1mol·L-1Na2S溶液等體積混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)

④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸,剛好完全中和時pHa,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1

A.①④B.②③C.③④D.①②

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