【題目】下列說法正確的是

①常溫下，強酸溶液的pH＝a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH＝a+n；

②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42－)＝

③將0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)

④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，剛好完全中和時pH＝a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1

A.①④B.②③C.③④D.①②

【答案】C

【解析】

①常溫下，強酸溶液的pH＝a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH＝a+n在pH<=7的條件下成立，錯誤；②在硫酸鋇的單一飽和溶液中式子成立，若向溶液中加入可溶性硫酸鹽或可溶性鋇鹽，則式子不成立，錯誤；③根據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒得

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+ c(H2S)],兩式結(jié)合消去c(Na+)即得，正確；④氨水與鹽酸剛好完全中和時的產(chǎn)物是氯化銨，銨根離子水解，結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫氧根離子使氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液中的氫離子也即水電離產(chǎn)生的氫離子，而水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子濃度相等，所以c(OH-)=c(H+)=10-amol·L-1，正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某菱錳礦的主要成分為MnCO3，還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3以及一些不反應的不溶性雜質(zhì)，工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示：

已知：MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O

相關(guān)金屬離子[c0(Xn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Ca2+

Mg2+

Al3+

Fe3+

開始沉淀時的pH

8.1

6.3

10.6

8.9

3.4

1.5

完全沉淀時的pH

10.1

8.3

13.1

10.9

4.7

2.8

（1）焙燒爐中生成的氣體A的成分有__（填化學式）。

（2）氣體A可用于制取純堿，其制取過程如圖所示：

反應槽中有沉淀產(chǎn)生，該沉淀是__（填化學式），生成該沉淀的離子反應方程式為___，氣體B的化學式為___。

（3）凈化室中的除雜包含三步：

①加入少量MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，其反應的離子方程式為___；

②加氨水調(diào)pH=5.6，生成的沉淀的化學式是__；

③加入適量NH4F，將作為雜質(zhì)的剩余金屬陽離子轉(zhuǎn)化為難溶于水的沉淀除去。

（4）凈化液中含有的離子主要有__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則溶液中MgCl2與Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為 ___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法，其中一種是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60℃時，發(fā)生反應得到ClO2，下圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進行了研究。

已知：

①ClO2的濃度較大時易分解，實驗室用穩(wěn)定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時加酸只釋放出ClO2種氣體；

②ClO2與KI反應的離子方程式為：2ClO2＋10I＋8H+2Cl＋5I2＋4H2O。

③

請回答：

(1) 儀器b在裝置中的作用是________；比較儀器c和d，實驗中c的優(yōu)點是________。

(2) 制備裝置甲中需改進的一項措施是________。

(3) 反應中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO2的化學方程式：________；該制備法可選用不同的還原性物質(zhì)作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優(yōu)點是________。

(4) 下列有關(guān)說法正確的是________。

A．儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應，并吸收多余的ClO2

B．裝置e主要用于檢驗是否有Cl2生成

C．在ClO2釋放實驗中，發(fā)生的離子反應方程式是：4H+＋5ClO=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

D．ClO2和Cl2都為強氧化劑，在相同條件下，等物質(zhì)的量時，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍

(5) 自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實驗操作如下：取100.0 mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(zhì)(I2＋2S2O=2I＋S4O62—)，達到滴定終點時用去15.00 mL Na2S2O3標準溶液，測得該水樣中ClO2的含量為________mg·L1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】很多含氯化合物都是重要的漂白劑

Ⅰ、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種常見漂白劑，某探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)裝置C的作用是_____________；

(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為___________________；裝置B中反應后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種陰離子是______；檢驗該離子的方法是____________________；

(3)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②________；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．

(4)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_______________。

Ⅱ、ClO2也是一種常見漂白劑，用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO。我國規(guī)定飲用水中ClO的含量應不超過0.20 mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO的含量的過程如下：

①量取25.00 mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。

②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應2ClO2＋2I－===2ClO＋I2。

③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至溶液藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液7.45 mL。此過程發(fā)生反應：2S2O＋I2===S4O＋2I－。

④調(diào)節(jié)第③步所得溶液至pH≤2.0，此過程發(fā)生反應ClO＋4H＋＋4I－===Cl－＋2I2＋2H2O。

⑤再向溶液中滴加1.00×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO的含量是否符合國家規(guī)定。

______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=_________kJ.mol-1

（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為______（填曲線標記字母），其判斷理由是__________________。

.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】的生產(chǎn)、應用是一個國家化工水平的重要標志。

（1）上海交通大學仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“”或“”）。

（2）經(jīng)催化加氫合成乙烯： 。恒容條件下，按投料，各物質(zhì)平衡濃度變化與溫度的關(guān)系如圖所示：

①指出圖中曲線 分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度，平衡常數(shù)_________（“減小”“增大”或“不變”）。點，______（用表示）。寫出能提高乙烯平衡產(chǎn)率的措施__________（任舉兩種）。

（3）加州理工學院Theodor Agape等在強堿環(huán)境下，實現(xiàn)了電催化制，產(chǎn)物的選擇性高達，轉(zhuǎn)化為的電極反應式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.溶液與溶液混合后呈中性：

B.溶液與過量NaOH溶液反應：

C.溶液中通入少量：

D.溶液中加入過量的HI溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液 X 中可能含有 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4＋、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－中的若干種，現(xiàn)取 X 溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）由強酸性條件即可判斷 X 溶液中肯定不存在的離子有_____。

（2）溶液 X 中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是_____(填編號，下同)。

a．一定含有 b．一定不含有 c．可能含有

（3）氣體 F 的電子式為_____，化合物 I 中含有的化學鍵類型有_____。

（4）轉(zhuǎn)化①的離子方程式為_____。 轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為_________。

（5）對不能確定是否存在的離子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷， 該試劑最好是_____。

①NaOH 溶液 ②KSCN 溶液 ③氯水和 KSCN 的混合溶液 ④pH 試紙 ⑤KMnO4 溶液

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