如圖1是元素周期表的一部分.
Ⅰ.用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Clˉ>O2ˉ>Na+
Clˉ>O2ˉ>Na+
.
(2)④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4>H3PO4>H2CO3
HClO4>H3PO4>H2CO3
.
(3)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
;其氫化物的化學(xué)式為
AsH3
AsH3
.
(4)Y由②⑥⑧三種元素組成,它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑.As可與Y的水溶液反應(yīng),產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
,當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí),電子轉(zhuǎn)移了
5
5
mol.
Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物.已知A、B、C、D、E、X存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去).
若常溫下A為紅棕色氣體,B為強(qiáng)酸,X為常見(jiàn)金屬單質(zhì)
(5)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
.
(6)工業(yè)上常用熱還原法冶煉X,寫(xiě)出其化學(xué)方程式
.
(7)某溫度下(>100℃)若m克X與H
2O反應(yīng)放出QKJ (Q>O)的熱量.寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
3Fe(s)+4H
2O(g)═Fe
3O
4(s)+4H
2(g)△H=-
kJ/mol
3Fe(s)+4H
2O(g)═Fe
3O
4(s)+4H
2(g)△H=-
kJ/mol
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(8)少量X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為
Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
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