【題目】羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物,其合成中間體F的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為__________,D的分子式為__________
(2)由B生成C的化學(xué)方程式是____________。
(3)E→F的反應(yīng)類型為___________,F中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。
(4)上述合成路線中,有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率,其原理是_______。
(5)的鏈狀同分異構(gòu)體有_______種(不包括立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式:__________。
(6)設(shè)計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線:______(其他試劑任選)。
【答案】鄰苯二酚 C11H11O2F2Br 取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)) 醚鍵、羧基 減小生成物濃度,使平衡正向移動 8 BrCH=C(CH3)2
【解析】
A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基,習(xí)慣上叫做鄰苯二酚,在NaOH溶液作用下,A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B(),B與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D(),D經(jīng)過取代、酯化兩個反應(yīng)后得到E(),最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F()。根據(jù)以上分析解答此題。
(1) 中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基,叫做鄰苯二酚;D為,分子式為C11H11O2F2Br;
答案為:鄰苯二酚;C11H11O2F2Br。
(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)原子守恒寫出反應(yīng)方程式:。
答案為:。
(3)E到F的反應(yīng)中只有酯基發(fā)生水解,生成羧酸鹽后再進(jìn)行酸化,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)),F中的含氧官能團(tuán)為醚鍵、羧基。
答案為;取代反應(yīng)(或水解反應(yīng));醚鍵、羧基。
(4)上述合成路線中,A→B、C→D、E→F這三個反應(yīng)中都使用了NaOH溶液,有機(jī)反應(yīng)的特點是反應(yīng)比較慢,副反應(yīng)多,很多還是可逆反應(yīng),在上面三個反應(yīng)中NaOH溶液都可以與反應(yīng)后的生成物發(fā)生反應(yīng),使生成物的濃度減小,促使平衡向正向移動,提高了反應(yīng)的產(chǎn)率,最后還可再經(jīng)酸化除去官能團(tuán)里的鈉離子。
答案為:減小生成物濃度,使平衡正向移動。
(5)的分子式為C4H7Br,不飽和度為1,寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵,正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3,異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法:CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫,所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構(gòu)體(不包括立體異構(gòu))有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結(jié)構(gòu)式中有兩種氫的為:BrCH=C(CH3)2。
答案為:8;BrCH=C(CH3)2。
(6)根據(jù)題中信息,以為原料合成有兩個方向的反應(yīng),一個是酚羥基上的取代,另一個是甲基鄰位的取代,酯化,仿照題中C→D的條件可實現(xiàn)酚羥基的取代,得到,再與Br2發(fā)生取代生成,然后仿照題中D→E的條件可實現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代,酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為:。
答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素,則下列說法正確的是
A.31d和33d屬于同種核素
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b
D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤炭燃燒時產(chǎn)生大量SO2、NO對環(huán)境影響極大。
(1)使用清潔能源可有效減少SO2等的排放。煤的液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點推廣的能源綜合利用方案,最常見的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下:
i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol
ii:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+b kJ/mol
iii:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3
ΔH3=________。
(2)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)i,改變溫度時,該反應(yīng)中的所有物質(zhì)都為氣態(tài),起始溫度、體積相同(T1 ℃、2 L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
反應(yīng)Ⅰ恒 溫恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反應(yīng)Ⅱ絕 熱恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達(dá)到平衡后,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(Ⅰ)________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同);平衡時CO2的濃度c(Ⅰ)________c(Ⅱ)。
②對反應(yīng)Ⅰ,在其他條件不變下,若30 min時只改變溫度為T2 ℃,再次平衡時H2的物質(zhì)的量為2.5 mol,則T1________T2(填“>”“<”或“=”)。
③若30 min時只向容器中再充入1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),則平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
(3)研究人員發(fā)現(xiàn),將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時NO的排放,主要反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下,于2 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO發(fā)生該反應(yīng),如圖為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始壓強(qiáng)(p0)的比值(p/p0)隨時間的變化曲線。
①0~5 min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NO)=________;平衡時N2的產(chǎn)率為________。
②若13 min時,向該容器中再充入0.06 mol CO2,15 min時再次達(dá)到平衡,此時容器內(nèi)/的比值應(yīng)在圖中A點的________(填“上方”或“下方”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】LED產(chǎn)品具有耗電量低、壽命長的特點。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED屏發(fā)光的裝置,下列有關(guān)敘述錯誤的是( )
A.a處通入的氣體是氫氣,電極反應(yīng)式為H2+2OH-2e=2H2O
B.裝置中電子的流向為a極→N型半導(dǎo)體→P型半導(dǎo)體→b極
C.裝置中的能量轉(zhuǎn)化至少涉及三種形式的能量
D.圖中表示來自氫氧燃料電池中的K+的移動方向
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3,回答下列問題:
(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時的焰色為_______(填標(biāo)號)。
A 黃色 B 紅色 C 紫色 D 綠色
(2)CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是__________。CaCO3中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在_________________。
(3)關(guān)于CO2和CO32-的下列說法正確的是__________。
a 兩種微粒價層電子對數(shù)相同 b 兩種微粒的中心原子均無孤電子對
c 鍵角:CO2>CO32- d 兩種微粒的中心原子雜化方式相同
(4)難溶碳酸鹽易分解,CaCO3、BaCO3熱分解溫度更高的是_____,原因是______。
(5)方解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖1,沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞底面為平行四邊形,其較小夾角為60°,邊長為anm,晶胞高為c nm。
A點在俯視圖中為a,則B點在俯視圖中的位置為_________(填字母)。方解石的六方晶胞中,Ca2+和CO32-個數(shù)比為___________;若阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該方解石的密度為________g/cm3(列出計算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng),實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請回答以下問題。
(1)A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)B中Zn板是_________極,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________,Cu板上的現(xiàn)象是_________,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。
(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看,A、B中反應(yīng)物的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量,A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________,B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。
(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點正確的是_________(填字母序號)。
A.原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B.原電池裝置需要2個電極
C.電極一定不能參加反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4;②3.01x1023個HCl;③13.6gH2S;④0.2molNH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )
A.體積:④<①<②<③
B.密度:①<④<③<②
C.質(zhì)量:④<①<③<②
D.氫原子數(shù):②<④<③<①
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【題目】能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”。
(1)目前,利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進(jìn)展,圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖.
①Ni原子的價電子排布式是_____。
②該合金儲氫后,含1mol La的合金可吸附的數(shù)目為_____。
(2)南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物(化學(xué)式為N1.5O)。實驗表明,加熱至94℃時該晶體能失去結(jié)晶水,由黃色變成鮮亮的紅色,在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色,具有可逆熱色性;同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)。
①晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。
②對硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中,破壞的微粒間作用力是_____。
(3)科學(xué)家把NaN和NO在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體,已知其中陰離子與SO42-互為等電子體,且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).該陰離子的電子式是_____,其中心原子N的雜化方式是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2
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