5．下列解釋中，不正確的是（　　）
A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致
B．由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D．MgO的熔點比MgCl2高主要是因為MgO的晶格能比MgCl2大

分析 A．分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；
B．正負離子半徑之比影響離子晶體中離子配位數(shù)；
C．極性分子的溶質(zhì)極易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑；
D．離子晶體熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比．

解答 解：A．水很穩(wěn)定，是因為水分子內(nèi)的共價鍵較強的緣故，與氫鍵無關(guān)，氫鍵只影響水的熔沸點，故A錯誤；
B．正負離子半徑之比影響離子晶體中離子配位數(shù)，所以由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等，故B正確；
C．碘、四氯化碳、甲烷均是非極性分子，而水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，故C正確；
D．離子晶體熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比，氧離子半徑小于氯離子半徑，且氧離子所帶電荷大于氯離子所帶電荷，所以氧化鎂晶格能大于氯化鎂，則MgO的熔點比MgCl2高，故D正確；
故選A．

點評 本題考查相似相溶原理、晶格能與離子晶體熔沸點關(guān)系、化學(xué)鍵與分子穩(wěn)定性關(guān)系等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意氫鍵和范德華力影響分子晶體熔沸點，但分子的穩(wěn)定性受化學(xué)鍵影響，注意二者區(qū)別，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H4、△H5，表示物質(zhì)中和熱的是△H6、△H8（填△H1、△H2、△H3等）．
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1            
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H3   
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8
（2）2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l），△H=-1294.8KJ/mol；
（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為QkJ，生成的CO2恰好與5mol/L 100ml KOH溶液完全反應(yīng)生成酸式鹽，則完全燃燒1mol丁烷的反應(yīng)熱△H為-8QkJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生反應(yīng)O2（g）+2NO（g）?2NO2（g），反應(yīng)已達到平衡的標志是（　　）
A．混合氣體的顏色不再變化
B．O2、NO、NO2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1：2：2
C．反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
D．混合氣體的密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①-⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．

（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界．
（2）元素③④⑤氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞H2O＞H2S（用氫化物化學(xué)式表示）．
（3）元素③一般在化合物中顯負（或-2） 價，但在F（或氟） 與形成化合物時，所顯示的價態(tài)正好相反．
（4）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰：X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17．
X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①-⑤的元素，有的不是，請在上表中用元素符號標出不是①-⑤中元素的相應(yīng)位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）請指出鋅電極和c電極的電極名稱：（正、負、陰、陽）
Zn：負極   c：陽 極
（2）銅電極和d電極上發(fā)生反應(yīng)的類型：（氧化或還原）
Cu：還原 反應(yīng) d：還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的（　�。�
A．同一周期的非金屬元素，由左到右其氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次遞增
B．aXn-與bYm+兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則b-a=n+m
C．同一主族非金屬元素對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性依次遞增，是由于其相對分子質(zhì)量依次遞增、分子間作用力增強所導(dǎo)致的
D．同一主族非金屬元素對應(yīng)氫化物沸點由上到下依次遞增

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于離子反應(yīng)及離子共存的說法中正確的是（　�。�
A．能使甲基橙顯紅色的溶液中，Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存
B．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
C．常溫下，由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、HCO3-可以大量共存
D．NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中屬于有機物的是（　　）
①氰化鈉（NaCN）  ②丙酮   ③丁炔   ④碳化硅（SiC） ⑤碳酸  ⑥CO  ⑦KSCN．
A．①②③④⑦B．①②③C．②③D．全部都是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物中不含離子鍵的是（　�。�
A．Na2OB．HClC．CaCl2D．Na2CO3

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