20．（1）請指出鋅電極和c電極的電極名稱：（正、負(fù)、陰、陽）
Zn：負(fù)極   c：陽 極
（2）銅電極和d電極上發(fā)生反應(yīng)的類型：（氧化或還原）
Cu：還原 反應(yīng) d：還原反應(yīng)．

分析 圖1為銅鋅原電池，鋅失電子為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極發(fā)生還原反應(yīng)；圖2為電解池，根據(jù)電流流向，則a為正極，c為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為負(fù)極，d為陰極發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：圖1為銅鋅原電池，鋅失電子為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極發(fā)生還原反應(yīng)；圖2為電解池，根據(jù)電流流向，則a為正極，c為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為負(fù)極，d為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，
所以（1）鋅為負(fù)極，c為陽極，故答案為：負(fù)；陽；
（2）銅為正極發(fā)生還原反應(yīng)，d為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：還原；還原．

點(diǎn)評 本題主要考查原電池及其電解池的原理，難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．對于A+2B（氣）?nC（氣）在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）A量的增加或減少，平衡不移動，則A為固或液態(tài)．
（2）增壓，平衡不移動，當(dāng)n=2時，A的狀態(tài)為固或液；當(dāng)n=3時，A的狀態(tài)為氣．
（3）若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n≥3．
（4）升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W、R五種分屬于不同主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素；Y、Z、W的最高價氧化物的水化物可以兩兩相互反應(yīng)．
（1）R在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）W原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，在Z、W、R三原子中，未成對電子數(shù)最少的是Al、Cl（填元素符號）
（3）W的氫化物A的分子構(gòu)型為V型； 與W同主族且半徑比W小的元素所形成的氫化物B，A的沸點(diǎn)比B的沸點(diǎn)低（填“高”或“低”），原因是水分子之間有氫鍵．
（4）X的氫化物與其最高價氧化物的水化物等物質(zhì)的量反應(yīng)后，所生成的溶液中各離子濃度從大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）Y、Z能夠形成合金，且該合金中Y、Z的質(zhì)量比為23：27，如果將含lmolY的該合金置于足量水中充分反應(yīng)，放出標(biāo)況下氣體44.8LL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．硒（Se）被譽(yù)為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重慶多地打造富硒農(nóng)產(chǎn)品基地．已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關(guān)于硒的描述錯誤的是（　�。�
A．原子序數(shù)是24
B．原子半徑比硫原子的原子半徑大
C．最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物
D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，還原性比HCl強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能一次區(qū)分乙酸、乙醇、苯三種物質(zhì)的是（　�。�
A．水B．碳酸鈉溶液C．溴水D．汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列解釋中，不正確的是（　�。�
A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致
B．由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D．MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高主要是因為MgO的晶格能比MgCl2大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確是（　�。�
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加　
②生成物的產(chǎn)量一定增大　
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大　
④反應(yīng)物的濃度一定降低　
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率　
⑥使用了合適的催化劑．
A．①②B．②③⑤C．⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽離子K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+；，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫離子符號）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為1.6 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．C2H4　 CH4B．CO2　 H2SC．C60　C2H4D．NH3　 HCl

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