【題目】Na2O2是常見(jiàn)的氧化鈉,某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2的反應(yīng)產(chǎn)物。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
Ⅰ.按如圖所示裝置(部分儀器未畫(huà)出)組裝儀器,并檢查裝置氣密性。
Ⅱ.將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合,裝入A裝置中的反應(yīng)容器,在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙(濕潤(rùn)氯化鈀試紙CO變黑,可用于檢驗(yàn)是否有CO生成)。
Ⅲ.用酒精燈微微加熱A裝置中的反應(yīng)容器
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花,氯化鈀試紙未變黑,石灰水未變渾濁。
回答下列問(wèn)題:
(1)在A裝置中方框內(nèi)的儀器可以選用_____________(①②③④⑤中選出所需的裝置,使儀器裝置圖完整)。
(2)裝置B的作用是________________。
(3)通過(guò)探究發(fā)現(xiàn),裝置A中只發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+CNa2CO3+X,則X為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。
(4)CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀(Pd),同時(shí)生成另外兩種新物質(zhì).已知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子時(shí),生成53g Pd,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
(5)將裝置A中完全反應(yīng)后所得物質(zhì)溶于適量水,配成溶液,回答下列問(wèn)題:
①所得溶液的溶質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。
②常溫,若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。
(6)寫(xiě)出Na2O2的一種重要用途_________________。
【答案】(1)② (2)防止倒吸 (3)Na2O
(4)PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1
(5)①NaOH、Na2CO3②1mol/L
(6)用于呼吸面具中作為O2的來(lái)源
【解析】
試題分析:(1)碳粉和過(guò)氧化鈉都是固體,因此應(yīng)選擇圖示裝置
答案選②;(2)CO2溶于澄清石灰水中有可能倒流,所以裝置B的作用是防止倒吸;(3)根據(jù)原子守恒可知,X應(yīng)該是氧化鈉;(4)53 g Pd是0.5mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是1 mol,所以氧化產(chǎn)物是CO2,則方程式為PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl;(5)① 所得產(chǎn)物是碳酸鈉和氧化鈉,后者溶于水生成氫氧化鈉,因此所得溶液的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3;②過(guò)氧化鈉是3.9g÷78g/mol = 0.05mol,根據(jù)鈉原子守恒可知,氯化鈉是0.1 mol,所以濃度是0.1 mol÷0.1 L = 1.0 mol/L;(6)2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3+O2,可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場(chǎng)合,將人們呼出的CO2再轉(zhuǎn)換成O2,以供呼吸之用;過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,可以用來(lái)漂白紡織類(lèi)物品、麥桿、羽毛等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種新型鋰—氧電池,其能量密度極高,效率達(dá)90%以上。電池中添加碘化鋰(LiI)和微量水,工作原理如圖所示,總反應(yīng)為:
O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH
對(duì)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是( )
A.放電時(shí)負(fù)極上I- 被氧化
B.充電時(shí)Li+從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)
C.充電時(shí)陰極反應(yīng)為L(zhǎng)iOH+e-==Li+OH-
D.放電時(shí)正極反應(yīng)為O2+2H2O+4Li++4e-==4LiOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_________(填字母)
A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷
(3)虛線(xiàn)框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇,并將編號(hào)填入下列空格:
B_________,D__________,E_________。
(4)催化劑存在下,NH3可用來(lái)消除NO的污染,生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;該反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNH3轉(zhuǎn)移電子_________mol.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.78gNa2O2固體中陰離子的個(gè)數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況1.12L氯氣與H2O反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.CO2通過(guò)Na2O2使其增重ag時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/56
D.60gSiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.22 g 2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.電解58.5 g熔融的NaCl,能產(chǎn)生11.2 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉
C.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為10NA
D.1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把 VL含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含 a mol NaOH 的溶液, 恰好使Mg2+完全沉淀為 Mg(OH)2; 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液, 恰好使SO42-完全沉淀為 BaSO4。則原混合溶液中 K+的濃度為
A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)3A2B+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D的起始濃度為0.反應(yīng)物A的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化情況如下表:
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | t/min C/molL﹣1 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
1 | 500 | 2.0 | 1.6 | 1.3 | 1.0 | 0.8 | 0.8 |
2 | 500 | C2 | 1.2 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
3 | 500 | C3 | 1.7 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
4 | 600 | 2.0 | 1.1 | 0.9 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10min~20min 內(nèi)平均速率為 mol/(Lmin)
(2)在實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度 C2為 mol/L,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn) 3 的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3 v1(填<、>或=),且C3 2.0mol/L (填<、>或=)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。
資料:i.Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;
[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應(yīng):
[Fe(H2O)6]3+(幾乎無(wú)色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0~6);
ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。
【實(shí)驗(yàn)I】
【實(shí)驗(yàn)II】
分別用試管①、③中的試劑作為待測(cè)液,用色度計(jì)測(cè)定其透光率。透光率越小,溶液顏色越深;透光率越大,溶液顏色越淺。
圖1 圖2
Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線(xiàn) FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線(xiàn)
(1)實(shí)驗(yàn)I中,試管②溶液變?yōu)闊o(wú)色的原因是 。
(2)實(shí)驗(yàn)I中,試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關(guān),支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(3)由實(shí)驗(yàn)II圖1、2可知:加熱時(shí),溶液顏色 (填“變淺”、“變深”或“不變”)。
(4)由實(shí)驗(yàn)II,可以得出如下結(jié)論:
[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng):[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-
得出此結(jié)論的理由是 。
[結(jié)論二] 結(jié)論一中反應(yīng)的ΔH (填“>0”或“<0”)。
(5)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明(4)中結(jié)論一。實(shí)驗(yàn)方案:取試管①中溶液, (請(qǐng)描述必要的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑:X< R
B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z < Y
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體
D. X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子
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