Question

【題目】科學家開發(fā)出一種新型鋰—氧電池，其能量密度極高，效率達90%以上。電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：

O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH

對于該電池的下列說法不正確的是（ ）

A．放電時負極上I－ 被氧化

B．充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)

C．充電時陰極反應為LiOH＋e－==Li＋OH－

D．放電時正極反應為O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、放電時，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，元素的化合價升高，根據總反應，得到I- 被氧化，A正確；B、充電時，電解質里的陽離子移向陰極，B正確；C、充電時陰極發(fā)生得電子的還原反應，應該是碘單質得電子的還原反應，C錯誤；D、放電時，正極上發(fā)生得電子的還原反應，正極反應為O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH，D正確，答案選C。