12．下列敘述合理的是（　�。�
A．金屬氧化物是堿性氧化物，酸性氧化物都不能與酸反應(yīng)
B．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C．ClO2氣體中氯元素顯+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，其消毒效率（單位體積氣體得到電子的數(shù)目）是Cl2的5倍
D．雷雨過后感覺空氣清新是因?yàn)樵陂W電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，使空氣中含有一定量的NO

分析 A、金屬氧化物可以是兩性氧化物、酸性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物和氫氟酸反應(yīng)；
B、明礬溶解溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；
C、由化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D、．雷雨過后，感覺空氣清新，是因氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧．

解答 解：A．二氧化硅為酸性氧化物，能與HF酸反應(yīng)，金屬氧化物不都是堿性氧化物，如Mn2O7，故A錯(cuò)誤；
B、明礬溶解溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可用作凈水劑，故B正確；
C、由化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，則ClO2氣體中氯元素顯+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，其消毒效率（單位體積氣體得到電子的數(shù)目）是Cl2 的$\frac{1×5}{1×2×（1-0）}$=2.5倍，故C錯(cuò)誤；
D、雷雨過后，感覺空氣清新，是因氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，且空氣中固體顆粒隨雨水落下，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及氧化物的分類、電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算、醛基的檢驗(yàn)等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的大量廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO2）．
（1）①煅燒Ce（OH）CO3可制備CeO2，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式
4Ce（OH）CO3+1O2=4CeO2+4CO2+2H2O
②已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，在陰極獲得鈰，寫出陰極的電極反應(yīng)式Ce4++4e-=Ce；
（2）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)）為原
料，設(shè)計(jì)如圖1流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨．

①得到濾渣B時(shí)，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈．檢驗(yàn)濾渣B已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化，加入氯水若不變紅色，證明洗滌干凈．
②反應(yīng)①的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
③如圖2，氧化還原滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度．

該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.30%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的純度偏高（“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）操作I的名稱是冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．生活離不開化學(xué)，下列物質(zhì)中不屬于餐飲中所涉及的化學(xué)物質(zhì)的是（　�。�
A．乙醇B．乙酸C．乙醛D．乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分子式為C4H8O3的有機(jī)物，在一定條件下具有下列性質(zhì)：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；②在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物．根據(jù)上述性質(zhì)，確定C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOHD．CH3CH2CH（OH）COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列粒子在相應(yīng)的分散系中能大量共存的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液：K+、SO32-、CH3COOH、NH3•H2O
B．硅酸膠體：H+、K+、SO42-、Br-
C．氨水：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是（　�。�
A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．銅片是正極，該電極周圍溶液pH不變
C．電子流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．氫離子在鋅片表面被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價(jià)鍵
B．非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵
C．電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素
D．化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．含有羥基的有機(jī)物稱為醇
B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛
C．苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強(qiáng)
D．含較多飽和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學(xué)配制CuSO4溶液時(shí)，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是Cu2++2H2O?Cu（0H）2+2H+．
（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是ZnSO4（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．

②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在II中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是O2（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．若把II中電極均換為惰性電極，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04molCuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH1（假設(shè)電解后溶液體積不變）．
（3）將藍(lán)礬（CuSO4•5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4•yCu（OH）2]．為測定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x：y=1：3．

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