【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T1、T2,平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.若b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2

B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:b>a

C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率可采取增加Br2(g)通入量的方法

D.b、c兩點(diǎn)的HBr的體積分?jǐn)?shù)b>c

【答案】B

【解析】

試題分析:A、從圖分析,在T2溫度下平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)小,說明平衡正向移動(dòng),因降低溫度平衡正向移動(dòng),則T2溫度T1低,放熱反應(yīng)溫度越低,平衡常數(shù)大,所以K1<K2,故A錯(cuò)誤;B、T1溫度下,隨著加入溴的量增加,反應(yīng)速率加快,B正確;C、增加溴,會(huì)提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,而本身的轉(zhuǎn)化率降低,故C錯(cuò)誤;D、T2溫度T1低,降低溫度平衡正向移動(dòng),則HBr的體積分?jǐn)?shù)增大,則b、c兩點(diǎn)的HBr的體積分?jǐn)?shù)c>b,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 鋁有較高熔點(diǎn),可做耐火材料

B. SO2能使溴水褪色,體現(xiàn)其漂白性

C. 氨氣是電解質(zhì),因?yàn)榘睔獾乃芤耗軐?dǎo)電

D. 鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序數(shù)為MN元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是

A. 氫化物的穩(wěn)定性:N >Z,是因?yàn)槠錃浠锓肿涌尚纬蓺滏I

B. 元素的非金屬性:M > Y,是因?yàn)閱钨|(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)Y

C. 熔沸點(diǎn):YN2>MN2,是因?yàn)?/span>YN2的分子間作用力強(qiáng)

D. 簡單離子的半徑:N >X,是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。

(1)Ti(BH42是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti中,價(jià)電子排布式為____,價(jià)電子排布圖為____

(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3,實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說法正確的是_____;

a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b.NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO4互為等電子體

c.相同壓強(qiáng)時(shí),NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

d.[Cu(NH34]2+離子中,N原子是配位原子

(3)用價(jià)層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中,Sn原子的軌道雜化方式為__________,

SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角______120°(填“>”“<”或“=”)。

(4) NiO 的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同, 在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是_______。

已知晶胞的邊長為 a nm, NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g·mol-1, NA為阿伏加德羅常數(shù)的值, 則NiO 晶體的密度為_________g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣,然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水。

(1)寫出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式: ______________

(2)向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是: __________________。

(3)反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右,其可能原因是(寫出兩種):

__________________;②______________。

(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是

第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步:逐滴滴入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至反應(yīng)終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V mL。

已知:I2+2S2O===2I+S4O。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________,產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________

②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________ (填“不受影響”“偏低”或“偏高”),原因是_____________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列食品中加入成分不是營養(yǎng)強(qiáng)化劑的是

A、食鹽加碘 B、醬油中加鐵 C、食品中加硒 D、火腿中加亞硝酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài),霧霾的源頭多種多樣,比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒,甚至火山噴發(fā)等。

(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。

①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下

分子式/結(jié)構(gòu)式

NO/N≡O(shè)

CO/C≡O(shè)

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化學(xué)鍵

N≡O(shè)

C≡O(shè)

C=O

N≡N

鍵能(KJ/mol)

632

1072

750

946

請完成汽車尾氣凈化中NO(g)和CO(g)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol

②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),則下列示意圖不符合題意的是_________(填選項(xiàng)序號(hào))。(下圖中v、Kn、P分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng))

(2)在t1℃下,向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO , 測得了不同時(shí)間時(shí)NO和CO的物質(zhì)的量如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/×l0-2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n(CO)/×l0-1mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__,既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是_。(寫出一種即可)

(3)如圖1所示,以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑(一種氮氧化物)寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應(yīng)式________________________

圖1 圖2

(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對脫氮率的影響如圖2所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),請回答溫度對脫氮率的影響____________________,給出合理的解釋:____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H7N9型禽流感是一種新型禽流感,浙江自2015年入秋以來,已累計(jì)報(bào)告人感染H7N9禽流感4例。研究表明,該病毒對熱敏感,煮沸2分鐘以上即可失去活性,許多常用消毒藥物如:高錳酸鉀、漂白粉、氯氣等,也都可以將該病毒殺滅。

(1)新制氯水中含有多種微粒,將紫色石蕊試液滴入氯水中,溶液顯紅色起作用的微粒是___________;過一會(huì)兒,溶液顏色逐漸褪去,起作用的微粒是______________。

請寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(2)工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為:__________________

(3)已知高錳酸鉀與濃鹽酸混合能產(chǎn)生氯氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑,該反應(yīng)中氧化劑為____________。

(4)向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL 0.50 mol/L 的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液使用使用如下裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)

1)裝置中缺少的一種儀器是_____,裝置中還存在的錯(cuò)誤有_______這種錯(cuò)誤會(huì)造成最高溫度讀教_______偏大、偏小無影響”)

2可否取用55mL 0.50mol/L , NaOH 溶液種代50 mL 0.55m 訓(xùn)L 的氫氧化鈉溶液?____可用不可以

3該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

   起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)℃

溫差(t2-t1)℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

28.2

2

25.1

25.1

28.4

3

25.1

25.1

28.5

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g/cm3,中和后混和液的比熱容 C=4.2J/(g·℃)列式并計(jì)算則該反應(yīng)的中和熱為△H=_____________________;(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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