【題目】(1)寫出下圖中序號①~③儀器的名稱:
①_________;② _________;③__________ ;
儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有 _______.(填儀器序號)
(2)如圖是某學(xué)校實(shí)驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.
現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1molL-1的稀硫酸.請回答下列問題:
a. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1
b.經(jīng)計算,配制480mL1molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL;
c.配制過程中下列各項操作會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
B.所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌
C.定容時,俯視容量瓶刻度線
D.搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處.
【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 分液漏斗 ③④ 18.4 27.2 BD
【解析】
(1)①為蒸餾裝置,需要的儀器為蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、錐形瓶等,②為分液操作;③為容量瓶,結(jié)合儀器的結(jié)構(gòu)分析;
分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水;
(2)a.根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M來計算;
b.根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀來計算;
c.分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V判斷對所配溶液濃度的影響.
(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),得到:①是蒸餾燒瓶,②是冷凝管,③是分液漏斗;④是容量瓶,故答案為:蒸餾燒瓶;冷凝管;分液漏斗;
分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水;
故答案為:③④
(2)a.溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000mL/L×1.84g/mL×98%/98g·mol-1=18.4mol·L-1,
故答案為:18.4;
b.由于無480mL容量瓶,故選用500mL容量瓶,配制480mL 1mol·L-1的稀硫酸,設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知:18.4mol·L-1×VmL=1mol·L-1×500mL,解得V=27.2;
故答案為:27.2;
c.A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水,配制過程中需要滴加蒸餾水,故此無影響,故A不選;
B、所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌,導(dǎo)致濃溶液物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低,故B選;
C、定容時,俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容,故導(dǎo)致稀溶液體積偏小,根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏高,故C不選;
D、定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處,導(dǎo)致稀溶液體積偏大,根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低,故D選;
故選BD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生在實(shí)驗室制取乙酸丁酯(已知乙酸丁酯的沸點(diǎn)124~126℃,反應(yīng)溫度115~125℃),其反應(yīng)裝置選擇
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。
I.(1)鉛能形成多種氧化物,如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4。Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
II.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制務(wù)高純PbO,其主要流程如下:
(2)“酸溶”時,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成1molPbSO4時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。
(3)已知:PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)=NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示:
結(jié)合上述信息,完成由粗品PbO(所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液)得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量_________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,___________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
(4)工業(yè)上利用硫化氫除去濾液A中少量的Pb2+,發(fā)生的反應(yīng)為Pb2++H2SPbS↓+2H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。(H2S的Ka1=1.5×10-7,Ka2=7.0×10-15,PbS的Ksp=8.4×10-28)
(5)將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示:
①陰極的電極反應(yīng)式為________________________;
②當(dāng)有2.07gPb生成時,通過質(zhì)子交換膜的n(H+)=______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用惰性電極電解CuSO4溶液:2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O
B. 在Na2SiO3溶液中加入鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C. 在稀硝酸中加入過量的鐵屑: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D. 在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12 a/b
②m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol
③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
④a g該氯原子所含的電子為17 mol
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 離子半徑的大小順序:d<e<f
B. 與x形成簡單化合物的沸點(diǎn):y>z>d
C. 除去實(shí)驗后試管中殘留的g單質(zhì),可用熱的氫氧化鈉溶液
D. g、h的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:h>g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比_____,分子數(shù)之比____,同溫同壓的密度之比為____,含氧原子數(shù)之比為________,體積之比為________。
(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學(xué)式為________,推斷的依據(jù)為________________和_________________ 定律。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
現(xiàn)用該濃硫酸配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:
①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。
請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時,還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱);
(2)經(jīng)計算,欲配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____mL,量取濃硫酸時應(yīng)選用____規(guī)格的量筒;
A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200 mL
(3)在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗操作為_____________________________。
(4)在配制過程中,若用量筒量取濃硫酸時,俯視刻度線,會使所配溶液濃度_________;若轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出,會使所配溶液濃度_________,若定容時,俯視容量瓶刻度線,會使所配溶液濃度_________(填“偏大、偏小、無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為某市售鹽酸試劑瓶上的部分?jǐn)?shù)據(jù):
(1)該市售鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。(計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位,下同)
(2)欲配制1mol/L鹽酸溶液475mL,則需量取該市售鹽酸_____mL,除燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需用到的玻璃儀器是________;下列情況會使所配溶液濃度偏高的是______(填序號)
A.量筒使用前用未干燥
B.用量筒量取濃鹽酸時,俯視刻度線
C.量取出的濃鹽酸露置較長時間后才加水稀釋
D.洗滌量取濃鹽酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
(3)濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合后OH-的物質(zhì)的量濃度=___________mol/L(忽略溶液體積變化);質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為36.5%和13.5%的鹽酸等體積混合,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________25%(填“>”“<”或“=”);在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水吸收__________體積的HCl氣體可制得36.5%的鹽酸(水的密度以1.00g/cm3計)。
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