【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12 a/b

②m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol

③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

④a g該氯原子所含的電子為17 mol

A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ②③

【答案】A

【解析】

①某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，該原子的質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值；

②已知質(zhì)量求物質(zhì)的量，運用公式n=m/M求；

③摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g·mol－1；

④1個氯原子所含的電子數(shù)是17個．

①某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，該原子的質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。故該氯原子的相對原子質(zhì)量為 =12a/b，故①正確；

②根據(jù)公式n=m/M，一個該氯原子的質(zhì)量是ag，則該氯原子的摩爾質(zhì)量為（aNA）g·mol－1，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為m/（aNA）mol，故②正確；

③一個該氯原子的質(zhì)量是ag，1mol該氯原子的質(zhì)量為（aNA）g，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g·mol－1，故③錯誤；

④一個該氯原子的質(zhì)量是ag，a g該氯原子個數(shù)ag/（aNA）g·mol－1×NA=1，1個氯原子所含的電子數(shù)是17個，ag該氯原子所含的電子數(shù)為17，故④錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇，主反應(yīng)為:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。

(1)已知常溫下CH3OH、H2和CO 的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，則x=____；為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性，關(guān)鍵因素是__________________________。

(2)TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進行上述反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如圖一。

①該化學反應(yīng)0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N點的逆反應(yīng)速率較大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。

②10 min時容器內(nèi)CO的體積分數(shù)為______。

③對于氣相反應(yīng)，常用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以KP表示)，其中，pB=p總×B的體積分數(shù)；若在TK 下平衡氣體總壓強為x atm，則該反應(yīng)KP=____(計算表達式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學平衡常數(shù)K 的自然對數(shù))如圖二，請分析1nK 隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是________________。

(3)干燥的甲醇可用于制造燃料電池。

①研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH 干燥甲醇時，溫度控制不當會有甲酸鹽和H2生成，其反應(yīng)方程式為______________________________；

②某高校提出用CH3OH-O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產(chǎn)生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質(zhì))，產(chǎn)物為C 和O2。其陽極電極反應(yīng)式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2，則下列離子方程式正確的是：

A. 少量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+2Br-=2C1-+Br2

B. 過量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+

C. 氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量1：1反應(yīng)2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+

D. 少量氯氣與FeI2溶液反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，發(fā)生的副反應(yīng)為:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)�；卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(2)儀器b的名稱是__________________，其作用是____________________________。

(3)若撤去裝置B，對實驗的影響是______________________________________。

(4)實驗時發(fā)現(xiàn)D中導管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是______________________。

(5)測定產(chǎn)品的純度:

①稱取0.40g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘標準溶液，再加入適量堿液，充反應(yīng): CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;

②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，發(fā)生反應(yīng): I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；

③重復上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

滴定時所用指示劑是_____________________，達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________，測得產(chǎn)品的純度為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 澄清透明溶液中：K+、Cu2+、ClO－、S2-

B. 0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、OH－

C. pH=1的溶液中：Na＋、Mg2+、AlO2－、NO3－

D. =10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出下圖中序號①～③儀器的名稱：

①_________；② _________；③__________ ；

儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有 _______.（填儀器序號）

(2)如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．

現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1molL-1的稀硫酸．請回答下列問題：

a. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1

b．經(jīng)計算，配制480mL1molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL；

c.配制過程中下列各項操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

B．所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌

C．定容時，俯視容量瓶刻度線

D．搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是 ( )

A. C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是電解質(zhì)

B. 固體Na2SO4不能導電，所以它是非電解質(zhì)

C. 易溶性強電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子

D. BaSO4難溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FePO4是一種難溶于水、易溶于硫酸的固體，可用作金屬防腐劑。實驗室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一級電離常數(shù)Ka1=7.5×l0-3)制備FePO4流程如下：

(1)“溶解”時H3PO4不宜過量太多的原因是___。

(2)①寫出“反應(yīng)”時總反應(yīng)的離子方程式：____。

②證明“反應(yīng)”后鐵元素沉淀完全的實驗方法是___。

(3)①“過濾”所得產(chǎn)品呈棕黃色，則FePO4可能混有的雜質(zhì)是____。

②洗滌FePO4沉淀的操作是 ___。

(4)FeSO4與(NH4)2SO4反應(yīng)可制得摩爾鹽[(NH4)2Fe (SO4)2．6H2O]。摩爾鹽易溶于水．不溶于乙醇，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，接近l00℃時易失去結(jié)晶水。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

請補充完整由久置于空氣中的FeSO4.7H2O樣品合成摩爾鹽的.實驗步驟：將樣品溶于適量的硫酸溶液中，加熱使其溶解，然后向其中加入____�？蛇x試劑：蒸餾水、飽和硫酸銨溶液、 3% H2O2、銅粉、鐵粉、無水乙醇。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. 常溫下，0.1mol/L氨水的電離平衡常數(shù)Kb約為1.0×10-5

B. a、b之間的點一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c點溶液中c(NH4+)-)

D. c點溶質(zhì)為NH4Cl

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