用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，1 mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為9NA
B、9 g重水所含有的電子數(shù)為5NA
C、標準狀況下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
D、1molCl2參加反應，轉移電子數(shù)一定為2NA個
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．甲基中含有9個電子，1mol甲基中含有9mol電子；
B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，重水中含有10個電子，9g重水的物質(zhì)的量為0.45mol，含有4.5mol電子；
C．標準狀況下，氯仿的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應轉移了1mol電子．
解答： 解：A．1mol甲基中含有9mol電子，所含的電子數(shù)為9NA，故A正確；
B．9g重水的物質(zhì)的量為0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol電子，含有的電子數(shù)目為4.5NA，故B錯誤；
C．標況下氯仿不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，1mol氯氣完全反應轉移了1mol電子，轉移電子數(shù)一定為NA個，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，還要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系；選項D為易錯點，注意氯氣與水、氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、由精鹽制備NaHCO3的反應本質(zhì)上屬于復分解反應
B、用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C、氯堿工業(yè)是通過電解飽和食鹽水得到燒堿、氯氣和氫氣；工業(yè)上制取金屬鎂是通過電解飽和MgCl2溶液
D、在第④步反應中Br2既是氧化劑又是還原劑，在第⑤步反應中Br2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應的是：①；    ②CH2=CHCOOCH3；③CH2=CHCH2OH； ④CH3CH2CH2OH； ⑤CH2=CHCOOH（　�。�
A、①③⑤B、②④⑤
C、①③④D、②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水中加入少量硫酸氫鈉后，則溶液的 （　�。�
A、pH增大
B、c（OH-）增大
C、水電離出的c（H+）增加了
D、c（H+）與c（OH-）的乘積不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

從物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的氫氧化鈉溶液1L中取出100mL．下面關于這100mL溶液的敘述中不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1
B、物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
C、含氫氧化鈉4g
D、含氫氧化鈉0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1催化劑450℃、1MPa
B、450℃、1MPa下，將1mol SO2和0.5molO2置于密閉的容器中充分反應生成SO3（g），放熱98.5kJ，其熱化學方程式為：2SO2+O2（g）?2 SO3（g）△H=-98.5kJ?mol-1
C、氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D、用FeCl3溶液腐蝕銅箔：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下（部分反應中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業(yè)（以電解食鹽水生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿）的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．
①D的化學式是
 
．
②反應Ⅲ的離子方程式是
 
．
③氯堿工業(yè)制備A的化學方程式是
 
，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間反應的離子方程式是
 
．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應Ⅲ的離子方程式是
 
．
②鑒別B、C常用的一種試劑是
 
； B可作凈水劑，其原理是：
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2FH
3BACEG
根據(jù)A～H在周期表的位置回答下列問題：
（1）在上述8種元素形成的化合物中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是
 
．
（2）寫出B單質(zhì)與水反應的離子方程式
 
；A單質(zhì)與熱水反應的化學方程式
 
；C的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為測定鋅的摩爾質(zhì)量，進行如下實驗：
①準確稱取ag金屬鋅．
②取一燒杯，加入100mL、2mol/L的H2SO4溶液，并稱量其總質(zhì)量為m1g
③將稱好的金屬鋅投入燒杯中，充分反應至鋅完全溶解．
④冷卻后稱得燒杯與其中溶液的總質(zhì)量為m2g．
（1）根據(jù)上述實驗所得數(shù)據(jù)，寫出計算鋅的摩爾質(zhì)量的表達式（不必化簡）M（Zn）=
 
；
（2）若上述實驗測得的結果比理論值偏小，其原因是
 
（填字母編號）
A、稱量鋅時，鋅與砝碼的位置顛倒（使用游碼）
B、反應速率太快．
C、天平砝碼生銹．
D、鋅沒有完全溶解．
（3）為減小實驗誤差，下面所采取的措施正確的是
 
（填字母編號）
A、將燒杯浸入盛冷水的水槽中．
B、將燒杯浸入盛熱水的水槽中．
C、將鋅研成粉狀．
D、用鹽酸代替硫酸．
（4）為使測定結果不受反應速率的影響，上述實驗應做必要的改進，請畫出改進后的裝置示意圖．

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