下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1催化劑450℃、1MPa
B、450℃、1MPa下，將1mol SO2和0.5molO2置于密閉的容器中充分反應生成SO3（g），放熱98.5kJ，其熱化學方程式為：2SO2+O2（g）?2 SO3（g）△H=-98.5kJ?mol-1
C、氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D、用FeCl3溶液腐蝕銅箔：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
考點：燃燒熱,離子方程式的書寫,熱化學方程式,金屬的電化學腐蝕與防護
專題：化學用語專題,離子反應專題,化學反應中的能量變化
分析：A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
B．二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，結合熱化學方程式的意義；
C．一水合氨為弱電解質，應保留化學式；
D．三氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅．
解答： 解：A．水的狀態(tài)為氣態(tài)，產(chǎn)物為不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故A錯誤；
B.1molSO2與0.5molO2完全，放出熱量98.32kJ，而2SO2+O2（g）?2 SO3（g）△H=-98.5kJ?mol-1表示2mol二氧化硫與1mol氧氣完全反應生成2mol三氧化硫放出熱量為98.32kJ，故B錯誤；
C．氯化鎂溶液與氨水反應，離子方程式：Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故C錯誤；
D．用FeCl3溶液腐蝕銅箔，離子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故D正確；
故選：D．
點評：本題為綜合題，考查了燃燒熱的定義、熱化學方程式的意義、離子方程式的書寫，明確燃燒熱概念的內涵與外延、反應的實質是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O下列說法正確的是（　�。�
A、CuI是氧化劑
B、2mol氧化劑在反應中得到的電子為10 mol
C、24mol KI在反應中失去的電子為22mol
D、氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：12

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，一定能大量共存的是（　�。�
A、由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Br-、BrO3-、NO3-
B、加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C、含有大量Br2分子的溶液中：Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3-
D、含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、水玻璃和石英的主要成份都是SiO2
B、Al和Cu都是用還原法從它們的礦石中冶煉出來
C、氧化鋁陶瓷和氮化硅陶瓷都屬于高溫結構陶瓷
D、常溫下濃硫酸和濃硝酸都可貯存在鐵制容器中

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1 mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為9NA
B、9 g重水所含有的電子數(shù)為5NA
C、標準狀況下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
D、1molCl2參加反應，轉移電子數(shù)一定為2NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵是21世紀用途最廣的結構材料和功能材料．其成分主要是Fe和少量C．
（1）工業(yè)上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe2O3冶煉鐵．寫出該反應的化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目
 
．
（2）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，形成的MgH2與水反應的化學方程式為
 
．
（3）Fe3+具有強氧化性，向FeCl3溶液中通入硫化氫氣體有淡黃色沉淀生成，離子方程式為
 
．
（4）向一定量的FeCl3溶液中加入適量KSCN溶液，溶液變紅色．該反應的離子方程式為
 
；向上述紅色溶液中加入Mg（OH）2固體，可觀察到溶液紅色變淺，有紅褐色沉淀析出．試用平衡移動原理解釋該現(xiàn)象
 
；沉淀轉化的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴類化合物A的相對分子質量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，其分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結構簡式為
 
；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？
 
（填“是”或者“不是”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D均為中學化學的常見物質，它們之間的反應關系如圖所示：
（1）若A是短周期主族元素中原子半徑最大的元素構成的單質，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．圖示中的離子方程式為
 
．
（2）若C是一種四原子分子，分子中四個原子在一條直線上；A與B的溶液反應只生成氣體C、CaCO3和H2O，則C的電子式為
 
，B的化學式為
 
．
（3）若C是元素M的氣態(tài)氫化物，且C能與M的最高價氧化物的水化物反應生成鹽E；B是一種正鹽，與E含有相同的陽離子；D不溶于稀硝酸．則A的化學式為
 
，B的溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有PH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，當?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半．
求：（1）當?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r，溶液的pH（設體積可以加和）（已知lg2═0.3）
（2）原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質的量濃度．

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