Question

PbO₂是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl₂；現(xiàn)將1 mol PbO₂加熱分解得到O₂，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是（  ）

A．2：1混合的Pb3O4、PbO

B．1：2混合的PbO2、Pb3O4

C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知PbO₂生成O₂時(shí)，生成O₂與生成的＋2價(jià)Pb(用PbO表示)的關(guān)系為：O₂ ~ 2PbO，氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知由剩余固體與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，其中反應(yīng)物中的＋4價(jià)Pb(用PbO₂表示)與生成物Cl₂的關(guān)系為：PbO₂ ~ Cl₂。由上述兩個(gè)關(guān)系式及題目已知信息O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為3:2可知剩余固體中，PbO：PbO₂=6:2=3:1。Pb₃O₄可以看做2PbO·PbO₂，故選將四個(gè)選項(xiàng)中的Pb₃O₄換算為2PbO·PbO₂時(shí)，選項(xiàng)A中的PbO：PbO₂=5:1，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中的PbO：PbO₂=4:3，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中的PbO：PbO₂=9:5，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中的PbO：PbO₂=3:1，正確。
考點(diǎn)：考查鉛的化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用