【題目】有下列七種物質(zhì)的溶液:
①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3
(1)溶液呈酸性的有_____________,呈堿性的有____________,呈中性的有_____________。
(2)寫出②④水解的離子方程式:________________________、______________________
(3)常溫下,濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類_____________(填相同或是不相同),溶液的PH:③_________⑥(填 >、=或 <)。
(4)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是______________。
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-)
【答案】(1)②⑤ ③④⑥ ①
(2)NH+H2ONH3·H2O+H+
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(3)相同 > (4)B
【解析】
試題分析:(1)①NaCl 屬于強酸強堿鹽,溶液顯中性,②NH4Cl 是強酸弱堿鹽,溶液中銨根離子水解,溶液顯酸性,③Na2CO3是強堿弱酸鹽,溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性,④CH3COONa 是強堿弱酸鹽,溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性,⑥NaHCO3 是強堿弱酸鹽,溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性。上述分析可知溶液呈酸性的有②⑤,溶液呈堿性的有③④⑥,呈中性的有①。
(2)②NH4Cl 是強酸弱堿鹽,溶液中銨根離子水解,溶液顯酸性,水解離子方程式為NH+H2ONH3·H2O+H+;④CH3COONa 是強堿弱酸鹽,溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,水解離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
(3)碳酸鈉溶液中存在水的電離和CO32-的水解過程,水解分兩步進行,溶液中的離子有H+、OH-、CO32-、HCO3-、Na+,碳酸氫鈉溶液中存在水的電離、HCO3-的水解平衡和電離平衡,溶液中的離子有H+、OH-、CO32-、HCO3-、Na+,所以常溫下,濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類相同,酸性H2CO3>HCO3-,根據(jù)越弱越水解,濃度相同時,碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度,水解程度越大,溶液的堿性越強,pH越大,則溶液的PH: ③>⑥。
(4)常溫下,0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,醋酸的電離程度增大,但酸性減弱,c(H+)減。溶液中n(H+)增多,n(CH3COOH)減小,增大;溫度不變,c(H+)·c(OH-)=Kw不變,答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達到平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )
A. 由圖甲知,A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L-1
B. 由圖甲知,B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C. 達平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D. 壓強為0.50 MPa時,不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A,B,C,D分別處于第一至第四周期,其中A元素原子核是一個質(zhì)子;B元素原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號),第一電離能最小的是________(填元素符號)。
(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點最低的是________(填化學(xué)式)。
(3)B元素可形成多種單質(zhì),其中“只有一層原子厚”的物質(zhì),被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其原子的雜化類型為________雜化。
(4)D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項序號)。
①極性鍵、诜菢O性鍵、叟湮绘I、芙饘冁I
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_____(填元素符號),原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____ 。
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學(xué)式是_______,堿性最強的化合物的電子式是:_____________。
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:________,該化合物屬于_____(填 “共價”或“離子”)化合物。
(4)表示①與H的化合物的化學(xué)式_________________,該化合物是由____________(填“極性”“非極性”)鍵形成的。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污
泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L-1的硫酸,需量取濃硫酸___mL;配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需____________________________。
(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:
___________________________________________。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,既可以除去某些雜質(zhì)離子,同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為__________(填微粒的化學(xué)式)
(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn+ + n NaR = MRn + n Na+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。
(5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一,為了測定某廢水中SCN-濃度,可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測液,已知:
銀鹽性質(zhì) | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
滴定時可選為滴定指示劑的是____(選填編號),滴定終點現(xiàn)象是________________________。
A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN
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【題目】下列分析中正確的是( )
A. 含有碳元素的化合物不一定是烴
B. 正丁烷分子中四個碳原子可能在同一直線上
C. 常溫常壓下是氣態(tài)
D. 烷烴在任何情況下均不與強酸、強堿、氧化劑反應(yīng)
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【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3,還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:
(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼燒后所得物質(zhì)的化學(xué)名稱是___________。
(2)焙燒時Al2O3與(NH4)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
水浸與中和步驟得到溶液的操作方法是___________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是___________ (填化學(xué)式)。
(4)“熱還原”中每生成1molPd生成的氣體的物質(zhì)的量為___________ (已知熱還原得到的固體只有Pd)。
(5)Pd是優(yōu)良的儲氫金屬,其儲氫原理為2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s),其中x的最大值為0.8。已知: Pd的密度為12g·cm-3, 則10.6cm3Pd能儲存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為___________L。
(6)鋁的陽極氧化法是將鋁作為陽極,置于硫酸等電解液中,加入α-羥基丙酸、丙三醇后進行電解,可觀察到鋁的表面會形成一層致密的氧化膜。
①寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式:______________________ 。
②電解過程中α-羥基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化工廠用石墨電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的模擬裝置如下圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的
A. 溶液中OH-由陰極區(qū)流向陽極區(qū)
B. 陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積之比為1∶2
D. Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
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【題目】下列說法中,與鹽類水解有關(guān)的是( )
①明礬可以做凈水劑;
②實驗室配制FeCl3溶液時,將FeCl3溶于少量的濃鹽酸再加水稀釋;
③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑;
④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣;
⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用;
⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性.
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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