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【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）

A. 向硫酸銅藍色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓

B. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2＋2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑

C. 鋅與鹽酸的反應：Zn＋2H+＋2Cl-===Zn2+＋2Cl-＋H2↑

D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+＋3H2OFe（OH）3↓＋3H+

【答案】A

【解析】A．向硫酸銅藍色溶液中加入BaCl2溶液的離子反應為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A正確；

B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應的離子反應為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B錯誤；

C．鋅與鹽酸的反應的離子反應為Zn+2H+═Zn2++H2↑，故C錯誤；

D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體的離子反應為Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）＋3H+，故D錯誤；

故答案選A。

練習冊系列答案
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A. 氧氣、干冰、硫酸、燒堿 B. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿

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【題目】下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是

A. 鋅是負極，電子流向為“鋅片→LED燈→銅片→稀H2SO4→鋅片”

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（1）上述物質中可導電的是_________________________________；

屬于電解質的是_________________________________________；

屬于非電解質的是_______________________________________。

（2）在反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，若消耗19.2 g還原劑，則被還原的氧化劑是__________mol，轉移電子數目為________。

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【題目】在透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A. Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B. Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

C. K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ D. AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣

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A.弱酸溶液產生較多的H2B.強酸溶液產生較多的H2

C.兩者產生等量的H2D.無法比較產生H2的量

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【題目】鎂、硼及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛。已知：硼、鋁同主族；硼砂常指四硼酸鈉的十水合物，化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O）制取金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如圖所示：

（1）Mg2B2O5·H2O 中B的化合價為______價。

（2）操作②的主要步驟是_______________和過濾，從而獲得MgCl26H2O。

（3）MgCl26H2O在HCl氛圍中加熱才能制得無水氯化鎂。其原因是____________________；若用情性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為_____________________________。

（4）硼砂溶于90℃熱水后，常用稀硫酸調pH至2~3制取H3BO3晶體，該反應的離子方程式為______；X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產物，其與Mg反應制取粗硼的化學方裎式為_____________。

（5）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。常溫下，若起始電解質溶液pH=1，則當pH =2時，溶液中Mg2+的濃度為___________。

（6）制得的粗硼在一定條件下可反位生成BI3，BI3加熱分解即可得到純凈的單質硼�，F將mg粗硼制成的BI3充全分解，生成的I2用c mol L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，三次消耗Na2S2O3溶液的體積平均值為 VmL。則該粗硼樣品的純度為___________。（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

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