【題目】有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，有關(guān)說法正確的是

A. 無色氣體的質(zhì)量為0.2g

B. 原混合物中鐵的質(zhì)量為7.0g

C. 反應(yīng)后的溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.1mol

D. 反應(yīng)消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.15mol

【答案】A

【解析】試題分析：1.28g紅色固體為銅，物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)元素守恒，原混合物中CuO的物質(zhì)的量為0.02 mol，氧化銅質(zhì)量為1.6g；鐵的質(zhì)量為8.32g－1.6g=6.72g；鐵的物質(zhì)的量為0.11 mol；根據(jù)元素守恒反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量為0.11 mol；反應(yīng)消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.11 mol

56 64

x 1.28

X=1.12g

56 2

6.72-1.12 y

Y=0.2g，故A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A. 工業(yè)上常用硅單質(zhì)制造光導(dǎo)纖維

B. 氯氣與石灰乳反應(yīng)能得到漂白粉

C. 常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器盛放

D. 明礬在水中形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是________________________________________；

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________。

（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是___________；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___________g。

（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－，這個(gè)事實(shí)說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強(qiáng)弱為___________。

（4）黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物質(zhì)的量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是

A. Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱

B. HCl、PH3、H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

C. NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng)

D. Na、K、Rb的原子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為0.5mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ）

A. 2.5×1019個(gè) B. 2.5×1022個(gè) C. 1.25×1019個(gè) D. 1.25×1022個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）

A. 向硫酸銅藍(lán)色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓

B. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2＋2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑

C. 鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn＋2H+＋2Cl-===Zn2+＋2Cl-＋H2↑

D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+＋3H2OFe（OH）3↓＋3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJmol-1

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-905 kJmol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJmol-1

請寫出N2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下生成NH3的熱化學(xué)方程式________________。

（2）在一定溫度下，某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到4min時(shí)平衡，Y的平均反應(yīng)速率為____________________；

②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，4min時(shí)的平衡常數(shù)K= ______________________；

③若使重新平衡時(shí)體系中c(X)=c(Z)，則改變的條件為_____________________（只寫一項(xiàng)）。

④若某時(shí)刻，V正（Y）=2V逆（Z），則反應(yīng)_____達(dá)到平衡（填“已”或“未”）。

⑤圖中a、b點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va________Vb(填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>

(1) A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，寫出A元素最外層電子的軌道表示式___________，A元素形成的氣態(tài)氫化物中A原子的雜化類型為__________。

(2) B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_______，C的元素符號(hào)為______。

(3) D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________。

(4) E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在C4H11N中，N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（ ）

A.6B.7C.8D.9

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