Question

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH₃，放出92.2 kJ熱量。
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是                                       。
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2molN₂和6molH₂，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：

1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于                       kJ。
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

 
①焓變?chǔ)�H（填“>”、“<”或“=”）_______0。
（3）已知：
①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)   ΔH₁＝＋180 kJ·mol^－1
②N₂(g)＋3H₂(g)??2NH₃(g)   ΔH₂＝－92.4 kJ·mol^－1
③2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₃＝－483.6 kJ·mol^－1
氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                        

Answer 1

（1）①N₂(g)+3H₂(g)   2NH₃(g)  ΔH="–92.2" kJ/mol
②<     ③391
（2）①<     ②c(NH₄⁺)增大，平衡正向移動(dòng)    ③32%
（3）4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(g)  ΔH＝- 906 kJ·mol^－1

解析試題分析：（1）N₂(g)+3H₂(g)   2NH₃(g)  ΔH="–92.2" kJ/mol該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，投入2molN₂和6molH₂并不能完全反應(yīng)，故Q<184.4KJ。據(jù)化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與產(chǎn)物生成化學(xué)鍵放出的能量之差，可算得1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于                       391kJ。（2）隨著溫度的升高，K變小說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH<0。（3）根據(jù)蓋斯定律可求得氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2①-2②+3 ③
考點(diǎn)：本題考查熱化學(xué)與化學(xué)平衡理論。