已知反應(yīng):3I(aq)+S2O82(aq)  I3(aq)+2SO42(aq)+Q
(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=              
(2)如圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量,則反應(yīng)過程中的Q     0(填>、<、=);(I)、(II)兩曲線中,使用催化劑的是      曲線。

(3)反應(yīng)的速率可以用I3與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍色的時間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。下表是在20℃進行實驗時所記錄的數(shù)據(jù)

實驗編號





c(I)/mol·L-1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.160
c(S2O82)/mol·L-1
0.040
0.040
0.080
0.080
0.040
t/s
88
44
22
11
t1
 
從表中數(shù)據(jù)分析,該實驗的目的是                                           ;
表中顯色時間t1=     s;最終得出的結(jié)論是                                  

(1) (2分)
(2)>(1分);(II)(1分)
(3)研究I-、S2O82-濃度對反應(yīng)速率的影響(1分);22(1分);
反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比(2分)

解析試題分析:(2)E-E<0 ,放熱反應(yīng),Q>0,催化劑降低反應(yīng)的活化能,圖像(II)。
(3)濃度改變對速率的影響。
考點:本題以化學(xué)實驗為基礎(chǔ),考查平衡常數(shù)與圖表等知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

由于催化劑可以為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)帶來巨大的經(jīng)濟效益,催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領(lǐng)域。
(1)V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。下圖為硫酸生產(chǎn)過程中2SO2 (g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1反應(yīng)過程的能量變化示意圖。

①V2O5的使用會使圖中B點         (填“升高”、“降低”)。
②一定條件下,SO2與空氣反應(yīng)tmin后,SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為     mol/L;生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為        mol/(L·min)。
(2)下圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產(chǎn)藍礬的生產(chǎn)流程示意圖。

①生成CuSO4的總反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO4=2 CuSO4+2H2O,少量起催化作用,使反應(yīng)按以下兩步完成:
第一步:Cu+2Fe3=2Fe2+Cu2
第二步:                                   。(用離子方程式表示)
②調(diào)節(jié)溶液pH為3~4的目的是                                ,調(diào)節(jié)時加入的試劑可以為        。(選填序號)
a.NaOH溶液     b.CuO粉末     c.Cu2(OH)2CO3      d.氨水
(3)納米TiO2是優(yōu)良的光敏催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦制得粗TiO2;再轉(zhuǎn)化為TiCl4(l);由TiCl4(l)制取納米TiO2的方法之一是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中(700~1000℃)進行水解。
已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)   ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221 kJ·mol-1
①寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO的熱化學(xué)方程式:                            。
②寫出上述TiCl4(l)制取納米TiO2的化學(xué)方程式:                                         

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2molNH3,放出92.2 kJ熱量。
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是                                       。
②若起始時向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2,達平衡后放出的熱量為Q,則Q(填“>”、“<”或“=”)_______184.4 kJ。
③已知:

1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于                       kJ。
(2)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下:

T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
 
①焓變ΔH(填“>”、“<”或“=”)_______0。
(3)已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ΔH1=+180 kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)   ΔH2=-92.4 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                        

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鐵元素是重要的金屬元素,單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)。如鐵與水反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)   △H
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_______。
(2) 已知:①3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)  △H1=-1118.4kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H2=-483.8kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H3=-571.8kJ/mol
則△H=_______。
(3)在t0C時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16,在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。

 
Fe
H2O(g)
Fe3O4
H2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
1.5
1.0
1.0
 
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為_______ (結(jié)果保留一位小數(shù))。
②下列說法正確的是_______ (填編號)
A.若容器壓強恒定,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)氣體密度恒定,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
(4)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)裝置,按下表充入起始物質(zhì),起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表:
 
Fe
H2O(g)
Fe3O4
H2
起始/mol
3.0
4.0
0
0
平衡/mol
m
n
p
q
 
若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì),見表:
 
Fe
H2O(g)
Fe3O4
H2
A/mol
3.0
4.0
0
0
B/mol
0
0
1
4
C/mol
m
n
p
q
 
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達到平衡狀態(tài)后,上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是
________(用A、B、C表示)。
(5)已知Fe(OH)3的Ksp=2.79×10-39,而FeCl3溶液總是顯示較強的酸性,若某FeCl3溶液的pH為3,則該溶液中c(Fe3+)=________mol ? L-1 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

紅磷P(s)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))

據(jù)圖回答下列問題
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式                           ;
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式                         ;
上述分解反是一個可逆反應(yīng),溫度T1時,在密閉容器中加入0.8mol PCl5,反應(yīng)達到平衡時還剩余0.6mol PCl5,其分解率α1等于         ;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時PCl5分解率α2,α2      α1(填“大于”,“小于”或“等于”);
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是                                        ;
(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=       ;P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4     △H3 (填“大于”、“小于”或“等于”),原因是                   

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氮可以形成多種化合物,如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
(1)已知:N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)            △H=" +" 50.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)            △H="-571.6" kJ·mol-1
則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)     △H=    kJ·mol-1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自發(fā)進行的原因是  
③用次氯酸鈉氧化氨,可以得到N2H4的稀溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是    
(2)采礦廢液中的CN-可用H2O2處理。已知:H2SO4=H++ HSO4-  HSO4-H++ SO42-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液,在陽極上生成S2O82-,S2O82-水解可以得到H2O2。寫出陽極上的電極反應(yīng)式   
(3)氧化鎂處理含NH4+的廢水會發(fā)生如下反應(yīng):
MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。
①溫度對氮處理率的影響如圖所示。在25℃前,升高溫度氮去除率增大的原因是    。

②剩余的氧化鎂,不會對廢水形成二次污染,理由是    。
(4)滴定法測廢水中的氨氮含量(氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中)步驟如下:①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中,再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調(diào)至中性,再加入氧化鎂使水樣呈微堿性,加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中,加入2滴指示劑,用c mol·L-1的硫酸滴定至終點[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O=(NH4)2SO4+4H3BO3],記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是    mg·L-1(用含c、V的表達式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

研究硫及其化合物對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有重要意義。
(1)圖Ⅰ所示一個容積為4L的密閉容器,內(nèi)有可移動的隔板。一定溫度(T)下,左室加入2 mol SO3,右室加入2 mol SO2和1 mol O2,在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應(yīng):

左室:
右室:
反應(yīng)達到平衡時,右室反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖Ⅱ所示。

①ΔH2=_______(含a的數(shù)學(xué)式表示);反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________L·mol-1
②能說明兩邊反應(yīng)一定達到平衡的是______________(填序號)。
A.隔板不再移動
B.左右兩邊SO2的物質(zhì)的量相等
C.左右二室中SO2與O2物質(zhì)的量之比都是2∶1
③達平衡時,左室反應(yīng)吸收的熱量為Q1kJ,右室反應(yīng)吸收的熱量為Q2kJ,則Q1、Q2滿足的關(guān)系是_____________(填序號)。
A.Q1=Q2
B.Q1>Q2
C.Q1<Q2
(2)高溫下,熾熱的Cu2S與水蒸氣反應(yīng)生成金屬銅、H2和SO2)。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________。
②若有1 mol Cu2S參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

最近幾年我國已加大對氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多種方法。
(l)用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式為                 。
(2)用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H<0,起始時向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g),在不同條件下,測得各物質(zhì)的濃度變化狀況如下圖所示。

①0?10min內(nèi),以CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=               。
②0~10min,10?20 min,30?40 min三個階段NO2的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2、α3,其中最小的為         ,其值是                   
③計算反應(yīng)達到第一次平衡時的平衡常數(shù)K=            。
④第10min時,若只改變了影響反應(yīng)的一個條件,則改變的條件為      (填選項字母)。
A.增加C(s)的量       B.減小容器體積      C.加入催化劑
⑤20~30min、40?50 min時體系的溫度分別為T1和T2,則T1_____T2(填“> “<”或“=”), 判斷的理由是                         

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的電火花和高溫會引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)=2NO(g),導(dǎo)致汽車尾氣中的NO和NO2對大氣造成污染。
(1)在不同溫度(T1,T2)下,一定量的NO分解產(chǎn)生N2和O2的過程中N2的體積分數(shù)隨時間t變化如右圖所示。根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)為_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),隨著溫度的升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”,平衡向________移動(填“向左”“向右”或“不”)。

(2)某溫度時,向容積為1L的密閉容器中充入5mol N2與2.5molO2,發(fā)生N2(g)+O2(g)=2NO(g)反應(yīng),2min后達到平衡狀態(tài),NO的物質(zhì)的量為1mol,則2min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為_________,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。該溫度下,若開始時向上述容器中加入的N2與O2均為1mol,則N2的平衡濃度為_______mol/L。
(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示
。
寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________________。
(4)用催化還原的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-1160kJ/mol
寫出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式_______________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案