(10分)在25℃時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化),反應開始至2min末,收集到1.12L(標準狀況)氫氣,在此之后,又經過4min,鐵粉完全溶解,則:
(1)在前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是____________
(2)在后4min內用HCl表示的平均反應速率是______________
(3)前2min與后4min相比,反應速率較快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。
(4)反應結束后,溶液中Cl-的物質的量濃度為________________。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

( 8分)將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應 3A＋B2C，在反應過程中C的物質的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：

T0對應的反應速率V正和V逆的關系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
(2) 此反應的正反應為______熱反應；
(3) X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是______________；
(4) 溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是________________________；
(5) 若Y點的C的物質的量分數(shù)為25%，則參加反應的A的物質的量為_______；若Y點時所耗時間為2min，則B物質的反應速率為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2011·泰州模擬)某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
實驗
序號
　　　時間
溫度/℃　　
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(1)在實驗1中，反應在10 min～20 min時間內平均速率為________mol·L－1·min－1。
(2)在實驗2中，A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應經20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。
(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3________v1，且c3________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2A(g)＋B(g)3C(g)，在溫度一定下由A（g）和B（g）開始反應，下列說法正確的是
A. A（g）的消耗速率與c（g）的生成速率比為2:3
B. 由于該反應是等體積反應，所以增大壓強正、逆反應速率不變
C. 正、逆反應速率的比值是恒定的
D.當反應達到平衡狀態(tài)時，充入一定量的A時，v正(A)增大的同時v逆(C)也增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁與稀硫酸反應的速率較慢，下列措施不能加快反應速率的是
A．在溶液中滴加少量硫酸銅溶液B．適當增大硫酸的濃度
C．對反應溶液進行加熱D．增大外界壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的容器中進行反應A（g）2B（g）+C（g），若反應物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.02mol·L－1，需要反應的時間是
A．等于20sB．等于12sC．大于20sD．小于12s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中能減慢純堿與3mol/L稀鹽酸反應制取CO2的速率的是
A．改用0.1mol/L的稀鹽酸B．加入催化劑
C．改用4mol/L的稀鹽酸D．加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在3L密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，反應生成SO3氣體，當進行到6min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應只進行到3min時，容器內n(SO2)為
A．小于1.2molB．0.8molC．大于0.8molD．小于0.8mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在80℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4 2NO2（ΔH ＞0），每隔一段時間對容器內的物質進行測定，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
0
20
40
60
80
100
n（N2O­4）（mol）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）（mol）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）在20s — 40s之間，用N2O4表示的平均反應速率為               。
（2）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K＝                。
（3）要增大該反應的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號）               。
①增大N2O4的起始濃度           ②向混合氣體中通入NO2
③使用高效催化劑               ④升高溫度
（4）反應進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色         （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）反應進行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4氣體，則達到新平衡后N2O4的轉化率將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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