Question

( 8分)將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3A＋B2C，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

T₀對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率V_正和V_逆的關(guān)系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
(2) 此反應(yīng)的正反應(yīng)為______熱反應(yīng)；
(3) X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是______________；
(4) 溫度T＜T₀時(shí)，C%逐漸增大的原因是________________________；
(5) 若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為_______；若Y點(diǎn)時(shí)所耗時(shí)間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為__________。

Answer 1

（1）V_正＝Ｖ_逆 （1分）  （2）放熱反應(yīng)；（1分）  （3）Y＞X；（1分）
（4）反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)仍在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C%的逐漸增大。（1分）
（5）1.8mol；（2分）0.06mol/L·min（2分）

由圖可知，曲線上的最高點(diǎn)為化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度即達(dá)到平衡狀態(tài)。所以（1）T₀對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率V_正和V_逆的關(guān)系是V_正＝Ｖ_逆
（2）當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后即T₀時(shí)，再升高溫度C%是減小的，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（3）化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大，固X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是Y＞X
（4）溫度T＜T₀時(shí)，C%逐漸增大的原因是，此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)V_正＞Ｖ_逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。
（5）設(shè)在反應(yīng)過程中B的物質(zhì)的量變化為x;
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式3A ＋  B2C
起始物質(zhì)的量       3mol   3mol    0
變化物質(zhì)的量       3x       x      2x
反應(yīng)后物質(zhì)的量     3-3x    3-x      2x
即可得：；
所以求得正確答案。