【題目】在一定溫度下,某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應:A2(g)+B2(g)2AB(g)。該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
A. A2、B2、AB的反應速率的比值為1:1:2
B. 容器內的總壓強不隨時間變化而變化
C. 單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2
D. 容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
【答案】C
【解析】在一定條件下,當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學平衡狀態(tài),據(jù)此解答。
在一定溫度下,某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應:A2(g)+B2(g)2AB(g)。該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
A. 反應速率之比是化學計量數(shù)之比,則A2、B2、AB的反應速率的比值為1:1:2時不能說明反應達到平衡狀態(tài),A錯誤;
B. 反應前后體積不變,壓強不變,則容器內的總壓強不隨時間變化而變化不能說明反應達到平衡狀態(tài),B錯誤;
C. 單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2說明正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),C正確;
D. 混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值,質量和物質的量均是不變的,因此容器內混合氣體的平均相對分子質量始終保持不變,不能據(jù)此說明反應達到平衡狀態(tài),D錯誤。
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“分子篩”是一種具有多孔結構的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O),其中有許多籠狀孔穴和通道,能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面,故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝流程如下:
(1)“分子篩”的化學式用氧化物形式可表示為_______________。
(2)鋁灰水解產(chǎn)生的氣體為________(填化學式),該氣體分子中極性鍵的數(shù)目為___________;“水解”在加熱條件下而不在室溫下進行的原因是________________________。
(3)“酸溶”時,發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_________________________________。
(4)該工藝中濾渣的顏色為________________________。
(5)某學習小組設計實驗模擬從濃縮海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取試劑級NaCl:
①實驗中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3濃溶液,則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成,同時有氣體逸出。該反應的離子方程式為__________________________________。
②該學習小組發(fā)現(xiàn)上述實驗即使BaCl2用量不足,第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。從平衡角度分析其原因:_____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關說法正確的是( 。
A.①為簡單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積
B.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③2個,④4個
C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12
D.空間利用率的大小關系為:①<②<③<④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是
A. 發(fā)展氫能和太陽能
B. 限制塑料制品的使用
C. 提高原子利用率,發(fā)展綠色化學
D. 發(fā)展硅酸鹽(水泥、玻璃和陶瓷)工業(yè)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】C、N和Si能形成多種高硬度材料,如Si3N4,C3N4、SiC。
(1) Si3N4和C3N4中硬度較高的是_________,理由是____________________。
(2)C和N能合成三聚氰胺(如圖所示),其中N原子的雜化方式為________________。
(3)C和N還能形成一種五元環(huán)狀有機物咪唑(im),其結構為。化合物[Co(im)6]SiF6的結構示意圖如圖所示:
①基態(tài)Co原子的次外層電子排布式為___________。N與Co2+之間的化學鍵類型是_________________,判斷的理由是__________________。
②陰離子[SiF6]2-中心原子Si的價層電子對數(shù)為___________________。陽離子[Co(im)6]2+和[SiF6]2-之間除了陰陽離子間的靜電作用力,還存在氫鍵作用,畫出該氫鍵的表示式_______。(例如,水中氫鍵的表示式為:)。
(4)β-SiC為立方晶系晶體,晶胞參數(shù)為a,已知Si原子半徑為rSi,C原子半徑為rC,該晶胞中原子的分數(shù)坐標為:
C:(0,0,0);(1/2,1/2,0);(1/2,0,1/2);(0,1/2,1/2);……
Si:(1/4,1/4,1/4);(1/4,3/4,3/4);(3/4,1/4,3/4);(3/4,3/4,1/4)。
則β-SiC立方晶胞中含有____個Si原子、___個C原子;該晶跑中原子的體積占晶胞體積的百分率為______________(列出計算式即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期.A是原子半徑最小的元素;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同.A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1:1的化合物N是常見的有機溶劑.
請回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示):
(1)A2D2分子的電子式為 , E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 .
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為 .
(3)單質B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應,其化學方程式為
(4)下列敘述正確的是(填序號).
a. M是極性分子,N是非極性分子 b. M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c. N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵 d. BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
(5)已知:①E的一種氧化物Q,其晶胞結構如圖所示
①Q(s)+2Cl2(g)=ECl4(l)+D2(g)△H=+140kJ/mol
②2B(s)+D2(g)=2BD(g)△H=﹣221kJ/mol
寫出物質Q和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學方程式: l .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組為研究原電池原理,設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時,F(xiàn)e極上析出紅色物質
B. a和b連接時,SO42-向Fe極移動
C. 這種原電池可以提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流
D. 該原電池反應的離子方程式為:Cu2++Fe=Cu+Fe2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
(1)下列氣態(tài)分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中,其鍵角由大到小的順序為 .
(2)硫化氫(H2S)分子的空間構型為;二氧化碳(CO2)分子的空間構型為;甲烷(CH4)分子的空間構型為 .
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