Question

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱(chēng)，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A2D2分子的電子式為 ， E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ．
（3）單質(zhì)B與C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
（4）下列敘述正確的是（填序號(hào)）．
a． M是極性分子，N是非極性分子 b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c． N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 d． BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

①Q(mào)（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=﹣221kJ/mol
寫(xiě)出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學(xué)方程式：　 l　 ．

Answer 1

【答案】
（1）,3d24s2
（2）C＜O＜N
（3）C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）ad
（5）2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣81kJ/mo
【解析】解：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期，A是原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，原子核外電子數(shù)排布為1s22s22p2，故B為碳元素；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，核外電子排布為1s22s22p4，故D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體M為HCHO；A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，則N為苯；E有“生物金屬”之稱(chēng)，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同，E原子核外電子數(shù)為18+4=22，故E為T(mén)i，
（1）A2D2分子為H2O2，其電子式為 ，E為T(mén)i，原子序數(shù)為22，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2，

所以答案是： ；3d24s2；
（2）同周期自左而右第一電離能增大，但N原子p軌道半滿(mǎn)，為穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能C＜O＜N，

所以答案是：C＜O＜N；
（3）碳與濃硝酸微熱反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮和二氧化碳以及水，其化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O，

所以答案是：C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）a．HCHO中O氧原子電負(fù)性很大，是極性分子，N為苯，是非極性分子，故a正確；

b．HCHO中C原子形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，碳原子采用sp2雜化，二氧化碳分子為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子采用sp雜化，故b錯(cuò)誤；

c．苯分子中H﹣C之間是s﹣sp2形成的σ鍵，C﹣C之間是sp2形成的σ鍵，苯分子中含有12個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，故c錯(cuò)誤；

d．CO2屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體，二氧化碳的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低，故d正確，

故選：ad；
（5）晶胞中Ti原子數(shù)目為1+8× =2，氧原子數(shù)目為2+4× =4，故氧化物Q的化學(xué)式為T(mén)iO2，

①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ/mol

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①+②可得TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCI4和CO氣體的熱化學(xué)方程式為2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣81kJ/mol，

所以答案是：2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣81kJ/mol．