10．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．常溫下將pH=3的醋酸稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．c（ H+）＞c（OH-）的溶液一定顯酸性
C．常溫下，pH=6 的溶液一定是酸的溶液
D．將純水加熱，其KW增大而pH不變

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋過(guò)程中會(huì)繼續(xù)電離；
B．任何電解質(zhì)水溶液中如果存在c（ H+）＞c（OH-），則溶液一定顯酸性；
C．常溫下，pH=6的溶液可能是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液；
D．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋過(guò)程中會(huì)繼續(xù)電離，所以常溫下將pH=3的醋酸稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＜4，故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)水溶液中如果存在c（ H+）＞c（OH-），則溶液一定顯酸性，如果c（ H+）=c（OH-），則溶液呈中性，如果c（ H+）＜c（OH-），則溶液呈堿性，故B正確；
C．常溫下，pH=6的溶液可能是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，強(qiáng)酸弱堿鹽中弱堿離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，溶液中氫離子濃度增大，所以KW增大而pH變小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究溶液酸堿性及弱電解質(zhì)的電離，注意溶液酸堿性要根據(jù)c（ H+）、c（OH-）的相對(duì)大小判斷，不能根據(jù)溶液pH大小判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．取少量某有機(jī)物分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，結(jié)果是①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②與水混合靜置后分層；③加入滴有酚酞試液的強(qiáng)堿，共熱后酚酞變無(wú)色．此有機(jī)物是（　�。�
A．乙酸鈉B．油酸甘油酯C．乙酸乙酯D．甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．聚己二酸丙二酯（PPA）的一種合成路線如下：

已知；
①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴；
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)
④
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（4）①由D和H生成PPA的化學(xué)方程式為n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O
②若PPA平均相對(duì)分子質(zhì)量為11000，則其平均聚合度約為b
a.48            b.59           c.75          d.102
（5）在D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振譜顯示為4組峰，且峰面積比為2：1：1：1的是OHCCH（OH）CH2CH2CH（OH）CHO，OHCCH2CH（OH）CH（OH）CH2CHO，HOCH2CH（CHO）CH（CHO）CH2OH（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（6）D的所有同分異構(gòu)在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是c
a、質(zhì)譜儀   b、紅外光譜儀    c、元素分析儀     d、核磁共振儀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在800℃下測(cè)定反應(yīng)2NO+2H2═N2+2H2O的反應(yīng)物初始濃度及反應(yīng)的初速率，所得數(shù)據(jù)如表所示
實(shí)驗(yàn)標(biāo)號(hào)初始濃度/mol•L-1生成N2的初速率/mol•L-1•s-1
c（NO）c（H2）
16.00×10-31.00×10-33.19×10-3
26.00×10-32.00×10-36.38×10-3
36.00×10-33.00×10-39.57×10-3
41.00×10-36.00×10-30.48×10-3
52.00×10-36.00×10-31.92×10-3
63.00×10-36.00×10-34.32×10-3
下列分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得的結(jié)論中不正確的是（　　）
A．增大c（H2），生成N2的初速率增大B．減小c（NO），生成N2的初速率減小
C．生成N2的初速率與c（H2）成正比D．生成N2的初速率與c（NO）成正比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）K2SO4溶液呈弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是SO42-+H2O?HSO4-+OH- （用離子方程式表示）．
（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-．
（3）若25℃時(shí)，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.03mol/L，則HSO4-的電離常數(shù)Ka=0.013（保留兩位有效數(shù)字）．0.10mol/L的H2SO4溶液中c（H+）＜ 0.13mol/L （填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．藥用有機(jī)物A為一種無(wú)色液體，從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)．

請(qǐng)回答：
（1）E中的官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有3（不考慮立體異構(gòu)）種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基； ②能發(fā)生水解反應(yīng)； ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（6）H是E的一種同分異構(gòu)體，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試寫出H發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請(qǐng)回答：
（1）生成的黑色物質(zhì)是C，刺激性氣味的氣體主要成分是SO2．
（2）產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表明濃硫酸具有③④（填序號(hào)）．
①酸性    ②吸水性   ③脫水性  ④強(qiáng)氧化性
（4）如圖為某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)、概念的表述中正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol，所以表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H≈-571.6KJ/mol
C．原子序數(shù)為1和8的兩種元素形成的18電子的化合物的電子式為
D．銅鋅原電池的正極反應(yīng)式一定為2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．將乙酸乙酯與NaOH溶液共熱一段時(shí)間后，可看到分層消失
B．將苯逐滴滴入濃硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加熱制取硝基苯
C．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，再將銅絲轉(zhuǎn)移至內(nèi)焰，銅絲恢復(fù)原來(lái)的紅色
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)

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