使相同體積的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl-全部沉淀，用去同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3V、2V、V，則NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3V、2V、V，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度分別為x、y、z，溶液體積為n L，根據(jù)方程式列式計(jì)算NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比．
解答： 解：假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3V、2V、V，
設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度分別為xmol/L、ymol/L、zmol/L，溶液體積為n L，
根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓可得：3V×c=nL×x、2V×c=2y×n L，Vc=3z×n L，
故x：y：z=
3Vc
n
：
Vc
n
：
Vc
3n
=3：1：
1
3
=9：3：1，
故答案為：9：3：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、離子方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確發(fā)生的離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出H的單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的方程式
 
．
（2）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋?div id="fz7n7dh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)作答）．
（3）BD3晶體中氮以D3-存在，根據(jù)等電子原理，D3-與CE2互為等電子體，請(qǐng)寫出D3-分子結(jié)構(gòu)式
 
（用元素符號(hào)回答）
（4）元素M的化合物（MO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有
 
（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為
 
．
②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．CCl4、CS2的分子空間構(gòu)型分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某農(nóng)民偶然發(fā)現(xiàn)他的一頭小母牛食用腐敗草料后，血液不會(huì)凝固．化學(xué)家由此得到啟發(fā)，從腐敗草料中提取出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖所示的雙香豆素．下列關(guān)于雙香豆素的推論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、有望將它發(fā)展制得一種抗凝血藥
B、它無嗅并略具芳香味，因而可用來制備致命性出血型的殺鼠藥
C、它可由化合物和甲醛（HCHO）通過縮合反應(yīng)制得
D、它易溶于水、乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烴A與H2的相對(duì)密度為14，則該氣態(tài)烴為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢物回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．如廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末，廢舊玻璃也可回收再生．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是
 
（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                       B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料            D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=-64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O （l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O （l）△H=-285.84kJ?mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O （l）的熱化學(xué)方程式為
 

（3）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時(shí)：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
則表示氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為：
 
 
可見氫氟酸的電離是
 
的（填吸熱或放熱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸的工業(yè)制備足一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝．
I．尾氣的吸收和綜合利用．
以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)V在25℃、40%的乙二醇溶液中進(jìn)行，該反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因?yàn)?div id="hbxt9z9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
Ⅱ．催化劑的回收利用．
SO2的催化氧化所使用的催化劑為V2O，實(shí)際生產(chǎn)中，催化劑在使用一段時(shí)間后，會(huì)含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水．回收V2O5，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進(jìn)一步處理時(shí)會(huì)增加
 
的用量．
（5）浸取還原過程的產(chǎn)物之一是VOSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．氧化過程的化學(xué)方程式為KClO3+6VOSO4+3H2SO4═3（VO）2（SO4）3+KCl+3H2O；若兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質(zhì)的量之比為12：7，則該催化劑中V2O5、VOSO4的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分離提純方法不正確的是（　　）
A、分離硝酸鉀和氯化鈉，常用結(jié)晶與重結(jié)晶
B、提純含有碘的食鹽，常用升華法
C、去除乙醇中的水常用蒸餾法
D、分離苯和四氯化碳可用分液法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（　�。�
A、H2O、AgNO3、HNO3
B、H2O、NaOH、HNO3
C、H2O、NaOH、HCl
D、H2O、KOH、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制3.68mol?L-1的稀硫酸95mL
（1）需用量筒量取98%的濃硫酸
 
 mL．
（2）用此法配制3.68mol?L-1的稀硫酸95mL，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填寫序號(hào)）
 
．
①50mL量筒 ②燒杯 ③100mL容量瓶 ④托盤天平 ⑤膠頭滴管 ⑥錐形瓶 ⑦玻璃棒
（3）稀釋濃硫酸的正確操作是
 

A．將水沿?zé)诰従徸⑷胧饬蛩岬臒�，并用玻璃棒不斷攪�?br />B．將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胧⑺臒�，并用玻璃棒不斷攪�?br />（4）若配制3.68mol?L-1的稀硫酸的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列操作，將導(dǎo)致所配制稀硫酸的濃度偏低的是
 
．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯中的硫酸溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外．
C．量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
D．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視．

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