Question

實(shí)驗(yàn)室要用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm^-3）配制3.68mol?L^-1的稀硫酸95mL
（1）需用量筒量取98%的濃硫酸

 

 mL．
（2）用此法配制3.68mol?L^-1的稀硫酸95mL，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填寫(xiě)序號(hào)）

 

．
①50mL量筒 ②燒杯 ③100mL容量瓶 ④托盤(pán)天平 ⑤膠頭滴管 ⑥錐形瓶 ⑦玻璃棒
（3）稀釋濃硫酸的正確操作是

 

A．將水沿?zé)�杯壁緩緩注入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪�?br />B．將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩緩注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪�?br />（4）若配制3.68mol?L^-1的稀硫酸的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列操作，將導(dǎo)致所配制稀硫酸的濃度偏低的是

 

．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯中的硫酸溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外．
C．量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
D．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：（1）依據(jù)C=

1000ρω

M

計(jì)算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一步步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（3）依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作方法解答；
（4）根據(jù)C=

n

V

判斷，如果n偏小或V偏大，則配制溶液濃度偏低．

解答： 解：（1）98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm^-3）的物質(zhì)的量濃度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，要配置95mL稀硫酸應(yīng)選擇100mL容量瓶，溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=3.68mol?L^-1×100mL，解得V=20.0mL；
故答案為：20.0；
（2）配制100mL 3.68mol?L^-1的稀硫酸的步驟為：計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有：①50mL量筒 ②燒杯 ③100mL容量瓶  ⑤膠頭滴管  ⑦玻璃棒；
故答案為：①②③⑤⑦；
（3）稀釋濃硫酸時(shí)濃硫酸溶于水會(huì)會(huì)放出大量的熱，水的密度比濃硫酸的密度小，所以如果將水倒入濃硫酸中水會(huì)浮在濃硫酸的上面而沸騰造成液滴飛濺，所以稀釋濃硫酸一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中并不斷攪拌使熱量迅速散失；
故選：B；
（4）A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故A正確；
B．將燒杯中的硫酸溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故B正確；
C．量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
D．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故D正確；
故選：ABD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法，并明確濃硫酸的稀釋方法，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．