【題目】已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿,其氫化物沸點是同族元素中最低的,D原子得到一個電子后3p軌道全充滿,A與C能形成AC型離子化合物,其中的陰、陽離子相差一個電子層.E4+離子和氬原子的核外電子排布相同,F元素含量決定了人體內(nèi)血紅蛋白攜氧能力的大小。請回答:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是__________(用元素符號填空)
(2)化合物BD3的分子構(gòu)型為__________,B的原子軌道雜化類型為__________。B元素氫化物的沸點低于其同族上周期元素的氫化物的原因是__________。
(3)己知F2+與KCN溶液反應得F(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物.則F的基態(tài)原子價電子排布式為__________,CN-與__________(一種分子)互為等電子體.消除CN-劇毒性的方法之一是加入濃的雙氧水,可將其轉(zhuǎn)化為可溶性碳酸鹽及氨氣,寫出該反應的離子方程式:__________。
(4)①E基態(tài)原子的價電子排布為__________,②EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應,所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該反應的化學方程式為__________。
③已知該晶體的摩爾質(zhì)量為M(g/mol),其中E4+的氧配位數(shù)為__________。若該晶胞邊長為anm,可計算該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
【答案】(1)Na<S<P<C1
(2)三角錐形;sp3;不能形成氫鍵
(3)3d64s2;N2或CO;CN-+H2O2+OH-=CO32-+NH3↑
(4)①3d24s2;②TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑;③6;M×1021/a3NA
【解析】試題分析:根據(jù)題目給出的信息推斷,B原子的p軌道半充滿,其氫化物沸點是同族元素中最低的,故B為P元素;D原子得到一個電子后3p軌道全充滿,且原子序數(shù)大于P,為Cl元素;A與C能形成A2C型離子化和物,其中的陰、陽離子相差一個電子層,分別推斷出A為Na、C為S;E4+離子和氬原子的核外電子排布相同,故E為Ti元素;原子序數(shù)之和為107,則F為Fe元素。
(1)第一電離能同周期從左到右呈增大趨勢,其中第ⅤA大于ⅥA,故答案為:Na<S<P<Cl;
(2)PCl3的價電子數(shù)==4,形成四條新的雜化軌道,價電子數(shù)=孤電子對數(shù)+配位原子數(shù),即孤電子對數(shù)為1,對共價鍵有排斥作用,氨分子間能夠形成氫鍵,而PH3分子間不能形成氫鍵,故答案為:三角錐形;sp3雜化;不能形成氫鍵;
(3)Fe元素的原子序數(shù)為26,價電子數(shù)為8;CN-的等電子體為有兩個原子,且價電子數(shù)為10,不難想到N2,CN-能夠與雙氧水發(fā)生氧化還原反應,反應的方程式為CN-+H2O2+OH-=CO32-+NH3↑,故答案為:3d64s2;N2;CN-+H2O2+OH-=CO32-+NH3↑;
(4)①E為Ti元素,基態(tài)原子的價電子排布為3d24s2,故答案為:3d24s2;
②晶體中Ba位于頂點,8×=1,O位于面心6×=3,Ti位于體心,所以晶體化學式為BaTiO3,根據(jù)反應物和生成物可知化學方程式為TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑,故答案為:TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑;
③Ti4+位于體心,與六個位于面心的O鄰接;Ti4+的氧配位數(shù)為6;晶胞中含有一個微粒,晶胞體積為(a×10-7)3,Vm=NA×(a×107)3,則ρ==,故答案為:6;。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A. 鎳是陽極,電極反應為4OH--4e一= O2↑+ 2 H2O
B. 電解時電流的方向為:負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C. 若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自右向左移動
D. 電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較pH降低(假設電解前后體積變化忽略不計)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體,密度約0.97g/cm3,常用作聚氯乙烯等樹脂的增塑劑。工業(yè)上生產(chǎn)原理和工藝流程如下:
有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表:
化合物 | 溶解性 | 熔點 | 沸點 |
鄰苯二甲酸酐 | 微溶于冷水、乙醚,易溶于熱苯、乙醇、乙酸 | 131.6℃ | 295℃ |
正丁醇 | 微溶于水,溶于乙醇、醚、多數(shù)有機溶劑 | -88.9℃ | 117.5℃ |
月桂醇 | 不溶于水,溶于醇、醚 | 24 | 259℃ |
鄰苯二甲酸丁基月桂酯 | 不溶于水,溶于多數(shù)有機溶劑 | 不祥 | 202~210℃ |
某實驗小組的同學模擬工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程,用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯,圖中夾持和加熱裝置已略去。主要操作步驟如下:
①向三頸燒瓶內(nèi)加入30 g 鄰苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量濃硫酸。
②攪拌,升溫至105 ℃,持續(xù)攪拌反應1小時。
③冷卻至室溫,加入40 g 月桂醇,升溫至160 ℃,攪拌、保溫至反應結(jié)束。
④冷卻至室溫,將反應混合物倒出。
⑤通過工藝流程中的操作X,得到粗產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)儀器C的名稱___________。冷凝管中冷水應從___________進。
(2)步驟③中判斷反應已結(jié)束的方法是___________。
(3)步驟⑤中操作X可除去少量未反應的鄰苯二甲酸酐及正丁醇,操作X包括___________。
(4)工藝流程中減壓蒸餾的目的是___________。
(5)實驗結(jié)果表明步驟②、③產(chǎn)率都比較高,原因是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素,其中A的一種核素中沒有中子,B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子,E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍;卮鹣铝袉栴}:
(1)B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ,B2A4分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 。
(2)A、B、C、D四種元素的電負性從大到小的順序為______________(用元素符號表示);化合物CA3的沸點比化合物BA4的高,其主要原因是 。
(3)元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體,元素C的這種氧化物的分子式是 。
(4)元素E能形成多種配合物,如:E(CO)5等。
①基態(tài)E原子的價電子排布圖為 。
②E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為—20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于 (填晶體類型),該晶體中E的化合價為 。
(5)E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞的化學式為_______。若兩個最近的E原子間的距離為acm,則該晶體的密度是______g·mL-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)煤是寶貴的化石燃料,但是將煤直接作為燃料太浪費!可以通過煤的______獲得焦炭、煤焦油和出爐煤氣等產(chǎn)品。煤的氣化是指將煤在高溫下與水接觸轉(zhuǎn)變?yōu)榭勺鳛楣I(yè)或民用燃料以及化工合成原料的煤氣,請寫出煤的氣化的化學反應方程式:_________________。
(2)把A1和Fe2O3組成的鋁熱劑充分反應后的固體分成兩等份,一份與足量的NaOH溶液反應生成標況下6.72升的氣體,另一份與足量的HCl溶液反應生成標況下17.92升的氣體。則鋁熱反應的方程式為____________________,原鋁熱劑中鋁為______克。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1,2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18g/cm3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用如圖所示裝置制備1,2﹣二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液。試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應,即消去反應,反應溫度是170℃,并且該反應要求溫度迅速升高到170℃,否則容易發(fā)生副反應.請寫出乙醇發(fā)生消去反應的方程式 。
(2)寫出制備1,2﹣二溴乙烷的化學方程式: 。
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞.請回答發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象: 。
(4)容器c中NaOH溶液的作用是: 。
(5)判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是___________________________;
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用__________的方法除去;
(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置d,其主要目的是___________________;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,B原子核外p軌道上有1對成對電子,D元素的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半,C與B同主族,A與F同主族,D與E同族;卮鹣铝袉栴}:
(1)A、B、C第一電離能由大到小的順序為: (用元素符號表示)。
(2)B與C形成的二元化合物中,屬于非極性分子的是: (填化學式);該分子中心原子的雜化類型為: 。
(3)A、C元素形成的常見含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是 ;(填化學式,下同)酸根呈平面三角形的酸是 。
(4)E和F形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學式為 ;F的配位數(shù)為 。
(5)D的離子可以形成多種配合物,由Dn+、Br-、C的
最高價含氧酸根和A的簡單氫化物形成的1:1:1:5的某
配合物,向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生
淡黃色沉淀,滴加BaCl2溶液無現(xiàn)象,則該配合物的化學式為: ;n值為 ;Dn+的基態(tài)電子排布式為: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室采用簡易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理,實驗裝置圖和實驗步驟如下:
① 按上圖連接好裝置,檢查裝置氣密性。
② 稱取適量 Fe2O3于石英試管中,點燃Ⅰ處酒精燈,緩慢滴入甲酸。
③ 在完成某項操作后,點燃另外兩處酒精燈。
④ 30 min后熄滅酒精燈,關(guān)閉彈簧夾。
⑤ 待產(chǎn)物冷卻至室溫后,收集產(chǎn)物。
⑥ 采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈(金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度)和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物。
請回答下列問題:
(1)制備CO的原理是利用甲酸(HCOOH)在濃硫酸加熱條件下的分解制得,盛放甲酸的儀器名稱為 ,該反應的化學方程式 。
(2)實驗步驟③某項操作是指 。
(3)實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為______________。(填I,II,III)
(4)通過查資料獲取如下信息:
I.酒精燈平均溫度為600℃;加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃,酒精噴燈平均溫度為930℃。
II.資料指出當反應溫度高于710℃,Fe能穩(wěn)定存在,680℃~710℃之間,FeO穩(wěn)定存在,低于680℃,則主要是Fe3O4。試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是 。
(5)已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質(zhì)量分數(shù)分別為:22.2%、30%、27.6%。利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分數(shù)如下表:
加熱方式 | 產(chǎn)物元素組成 | 各元素的質(zhì)量分數(shù)%[§科§網(wǎng)] | |
Fe | O | ||
酒精燈 | Fe和O | 74.50 | 25.50 |
帶網(wǎng)罩酒精燈 | Fe和O | 76.48 | 23.52 |
酒精噴燈 | Fe | 100.00 | 0.00 |
分析各元素的質(zhì)量分數(shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物,其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有_______種可能。
(6)通過進一步的儀器分析測出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe,用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe。請計算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為_____。(要求保留整數(shù))
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫出反應②和⑤的反應條件:② ;⑤ .
(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式: ;
(3)寫出反應④的化學方程式: .
(4)反應③的反應類型 .
(5)根據(jù)已學知識和獲取的信息,寫出以CH3COOH,為原料合成重要的化工產(chǎn)品的路線流程圖(無機試劑任選)
合成路線流程圖示例如下:
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