【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素,其中A的一種核素中沒有中子,B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍,D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子,E元素的原子結構中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍。回答下列問題:
(1)B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ,B2A4分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 。
(2)A、B、C、D四種元素的電負性從大到小的順序為______________(用元素符號表示);化合物CA3的沸點比化合物BA4的高,其主要原因是 。
(3)元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體,元素C的這種氧化物的分子式是 。
(4)元素E能形成多種配合物,如:E(CO)5等。
①基態(tài)E原子的價電子排布圖為 。
②E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為—20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于 (填晶體類型),該晶體中E的化合價為 。
(5)E和C形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示,該晶胞的化學式為_______。若兩個最近的E原子間的距離為acm,則該晶體的密度是______g·mL-1。
【答案】(1)sp2雜化,5:1;(2)O>N>C>H,NH3間存在氫鍵;(3)N2O;(4),
分子晶體,0;(5)Fe4N,.
【解析】
試題分析:原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素,其中A的一種核素中沒有中子,A是H元素,B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍,B是C元素,D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子,由于B是C元素,所以D是O元素,C是N元素,E元素的原子結構中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍,E是Fe元素,(1)C2H4分子中C原子軌道的雜化類型為sp2雜化,共價鍵單鍵是σ鍵,雙鍵中有一個是π鍵,另一個是σ鍵,所以乙烯分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為5:1,答案為:sp2雜化,5:1;(2)(2)A、B、C、D四種元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>H,NH3中存在分子間氫鍵所以沸點比化合物CH4的高,答案為:O>N>C>H,NH3間存在氫鍵;(3)N的一種氧化物和C的一種氧化物互為等電子體,那么分別是N2O和CO2,答案為:N2O;(4)元素E是Fe元素,①基態(tài)E原子的價電子排布圖為,②E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為—20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于分子晶體,該晶體中E的化合價為0,答案為:,分子晶體,0;(5)Fe和N形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示,該晶胞中Fe原子位于頂點和面心,其個數(shù)為8×+6×=4,N原子位于體心,原子個數(shù)為1,所以它的化學式為Fe4N。若兩個最近的Fe原子間的距離為acm,則面對角線的1/2為acm,那么棱長為acm,則該晶體的密度是g·mL-1,答案為:Fe4N,.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.一定溫度下,某容積為2 L的密閉容器內,某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖,依圖所示:
(1)該反應的化學方程式是_____________________。
(2)在圖上所示的三個時刻中,_______(填t1、t2或t3)時刻達到化學反應限度。
II.一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經過5分鐘后反應達到平衡,測得A的轉化率為60%,C的平均反應速率是0.36 mol/(L·min)。求:
(1)平衡時D的濃度=___________________。
(2)B的平均反應速率υ(B)= ___________________________。
(3)x=_________。
(4)開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為______________(化為最簡整數(shù)比)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成,F(xiàn)取3g A與4.48L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g。回答下列問題:
(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?
(2)通過計算確定該有機物的分子式。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應:
反應1:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1
反應2:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反應3:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
其對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。反應1、3的活化能如圖2所示。
(1)則ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________。
(2)反應1中ΔS1______0(填>、=或<=),指出有利于自發(fā)進行的溫度條件____(填“較高溫度”或:“較低溫度”)
(3)將體積比為1:1的H2和CO2充入容積可變密閉容器內,若只進行反應1,下列措施中能使平衡時增大的是____________(填序號)
A.升高溫度B.增大壓強C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
(4)為了提高CO2和H2制備甲醇生產效率和產量;工業(yè)生產中通常采取的措施是____________
(5)在溫度為300℃時,使-定量合適體積比為的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內進行反應。該溫度下反應2進行程度很小可看成不進行,請在圖3中畫出CO、CH3OH濃度隨時間變化至平衡的定性曲線圖。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常用于制備食品香料的有機化合物A,其相對分子質量為120,A燃燒只生成二氧化碳和水。A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應,又可以與乙酸發(fā)生酯化反應,且測得A與乙醇完全酯化所得有機產物B的相對分子質量為176。請回答下列問題:
(1)A的分子式為 。
(2)B的結構簡式 。
(3)A與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式 。
(4)由丙烯經過六個步驟可以合成有機化合物A,流程如下:
若C的分子式為C3H5Cl,D的分子式為C3H5Cl3,則①的反應類型為 。
D→E反應的化學方程式為 。
請補充完成E→A的反應流程 。
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【題目】下圖為工業(yè)合成氨生產簡易流程圖:
回答下列問題:
(1)合成氨所需的氮氣來源于__________;合成氨所需的原料氣氫氣可由天然氣制備,其主要反應為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g);CH4和O2的反應:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).CH4和H2O(g)及富氧空氣(O2含量較高,不同富氧空氣中氧氣含量不同)混合反應,產物氣體組成如下表:
計算該富氧空氣中O2和N2的體積比V(O2):V(N2)=__________。
(2)在合成氨的原料氣中混有的雜質必須除去的原因是__________;
上述流程中熱交換器的作用是__________。從合成塔出來的混合氣體,通常僅含有15%(體積分數(shù))的氨。為提高原料的利用率,通常采取的措施是__________。
(3)合成氮為放熱反應,但工業(yè)上采用400℃-500℃的溫度,主要原因是:
①該溫度范圍內反應速率較快,②__________。
(4)氨可與CO2反應制備尿素(CO(NH2)2],反應過程分為兩步,試寫出有關的化學方程式:
①氮氣與二氧化碳在加熱加壓條件下化合生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4):__________。
②氨基甲酸銨受熱分解為尿素與水:__________。
(5)新法合成氨常采用電解法合成。即常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池中,氫氣和氮氣在電極上合成了氨,大大提高了氨的產率,新法合成氨所用的電解質能傳導H+,則陰極的電極反應式為__________。
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【題目】已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿,其氫化物沸點是同族元素中最低的,D原子得到一個電子后3p軌道全充滿,A與C能形成AC型離子化合物,其中的陰、陽離子相差一個電子層.E4+離子和氬原子的核外電子排布相同,F元素含量決定了人體內血紅蛋白攜氧能力的大小。請回答:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是__________(用元素符號填空)
(2)化合物BD3的分子構型為__________,B的原子軌道雜化類型為__________。B元素氫化物的沸點低于其同族上周期元素的氫化物的原因是__________。
(3)己知F2+與KCN溶液反應得F(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物.則F的基態(tài)原子價電子排布式為__________,CN-與__________(一種分子)互為等電子體.消除CN-劇毒性的方法之一是加入濃的雙氧水,可將其轉化為可溶性碳酸鹽及氨氣,寫出該反應的離子方程式:__________。
(4)①E基態(tài)原子的價電子排布為__________,②EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應,所得晶體的晶胞結構如圖所示,則該反應的化學方程式為__________。
③已知該晶體的摩爾質量為M(g/mol),其中E4+的氧配位數(shù)為__________。若該晶胞邊長為anm,可計算該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置,多余的氯氣可以貯存在b瓶中,其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。
(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2,液體為濃鹽酸,則其發(fā)生反應的化學方程式為______。
(2)如何檢查裝置G的氣密性:______(寫出操作方法和現(xiàn)象)。
(3)G中b瓶內宜加入的液體是______;實驗開始后B中的現(xiàn)象是______,C中的現(xiàn)象是______,F的現(xiàn)象是______。
(4)E裝置中硬質玻璃管內盛有炭粉,若E中發(fā)生氧化還原反應,其產物為二氧化碳和氯化氫,寫出E中反應的化學方程式:__________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.下列是中學化學中熟悉的物質,請用序號完成下列問題
①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 ⑦氦氣
(1)這些物質中,只含共價鍵的是 。只含離子鍵的是 。既含共價鍵又含離子鍵的是 。
(2)屬于離子化合物的是 。
II.(1)20世紀30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應,NO2和CO的總能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的總能量。
(2)已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要_____________(填“放出”或“吸收”)_____________kJ的熱量.
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