在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A+B?2C （A、B、C均為氣體），若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/（L?s），則10s后容器中的B是（　�。�
分析：根據(jù)A的反應速率計算出A的物質(zhì)的量的變化量△n（A），再根據(jù)方程式計算出B的物質(zhì)的量的變化量△n（B），10s后容器中B的物質(zhì)的量為B的起始物質(zhì)的量減去B的物質(zhì)的量的變化量△n（B）．
解答：解：10s內(nèi)A的物質(zhì)的量的變化量△n（A）=0.12mol/（L?s）×10s×2L=2.4mol，
根據(jù)方程式3A+B  2C，可知△n（B）=
1
3
△n（A）=
1
3
×2.4mol=0.8mol．
故10s后容器中B的物質(zhì)的量為4mol-0.8mol=3.2mol．
故選：C
點評：考查化學反應速率的計算，難度較小，注意基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積為2L的密閉容器中加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：
A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示．
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達方式為：Kc=
c2(AB)
c(A2)．c(B2)
c2(AB)
c(A2)．c(B2)
．
（2）該反應進行到第3min時達到平衡，此時AB的濃度為0.5mol?L-1，則用AB表示的平均反應速率為
1
6
mol?L-1?min-1
1
6
mol?L-1?min-1
，圖中對應的a的數(shù)值為
0.15
0.15
．
（3）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2、B2和AB的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和c mol，要使達到平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)不變，則a、b、c應滿足的關(guān)系為
(a+
c
2
)：(b+
c
2
)=4：3
(a+
c
2
)：(b+
c
2
)=4：3
．
（4）上述反應達到平衡后，第4min時，若把容器的體積快速擴大一倍，請在上圖中畫出第4min到第5min時AB濃度的變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?遼寧一模）I．在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后達到平衡，測得c（NH3）=0.5mol/L．
（1）該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
．溫度升高，則K值
變小
變小
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）從反應開始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應速率為：
0.15mol/（L?min）
0.15mol/（L?min）
．
（3）若平衡時，移走1mol N2和3mol H2，在相同溫度下再達平衡時c（NH3）
＜
＜
0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．25℃，將0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（設混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
（1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
0.2
0.2
moL/L
②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
2×（10-5-10-9）
2×（10-5-10-9）
mol/L
Ⅲ．已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為
8×103
8×103
．（列式并計算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計），開始沉淀時溶液的pH為
2.3
2.3
．（lg5=0.7）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省日照市高三12月月考校際聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應制得甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

（2）工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應為：

在某溫度下，將6mol CO2和8molH2 充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%。請回答：

②用CH3OH表示該反應在0-8min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)=____．

②此溫度下該反應平衡常數(shù)K=____________mol;

③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應達到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率____________75%  （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：

①若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是____；

a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)

b．反應達到平衡后，通入CH3OH(g)使壓強增大，平衡向右移動

c．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動

d．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

e．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的不變

②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2/mol2，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：

請比較此時正、逆反應速率的大�。�（填“>”、“<”或“=”）

 

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