Question

在一個容積為2L的密閉容器中加入0.8mol的A₂氣體和0.6molB₂氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：
A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）△H＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示．
（1）該反應的化學平衡常數表達方式為：K_c=

c2(AB)

c(A2)．c(B2)

．
（2）該反應進行到第3min時達到平衡，此時AB的濃度為0.5mol?L^-1，則用AB表示的平均反應速率為

1

6

mol?L^-1?min^-1

，圖中對應的a的數值為

0.15

．
（3）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A₂、B₂和AB的物質的量分別為a mol、b mol和c mol，要使達到平衡時各物質的體積分數不變，則a、b、c應滿足的關系為

(a+

c

2

)：(b+

c

2

)=4：3

．
（4）上述反應達到平衡后，第4min時，若把容器的體積快速擴大一倍，請在上圖中畫出第4min到第5min時AB濃度的變化．

Answer 1

分析：（1）化學平衡常數等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；
（2）根據v=

△c

△t

計算反應速率，根據AB的濃度變化計算A₂的濃度變化，從而得出a值；
（3）相同條件下，按化學計量數轉化到左邊，滿足n（A₂）：n（B₂）=4：3即可；
（4）上述反應達到平衡后，第4min時，若把容器的體積快速擴大一倍，AB的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�，該反應反應前后氣體體積不變，壓強只改變反應速率，不改變平衡移動，據此畫出圖象．

解答：解：（1）化學平衡常數等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，所以K=

c2(AB)

c(A2)．c(B2)

，
故答案為：

c2(AB)

c(A2)．c(B2)

；
（2）v=

△c

△t

=

0.5

3

mol/(L．min)=

1

6

mol?L^-1?min^-1，當AB的濃度改變0.5 mol?L^-1，根據方程式知，A₂的濃度改變?yōu)?.25mol?L^-1，所以a=（0.4-0.25）mol?L^-1=0.15mol?L^-1，
故答案為：

1

6

mol?L^-1?min^-1，0.15；
（3）相同條件下，按化學計量數轉化到左邊，滿足n（A₂）：n（B₂）=4：3即可，將AB完全轉化為A₂、B₂時，生成A₂、B₂的物質的量都是

c

2

mol，即（a+

c

2

）：（b+

c

2

）=4：3，
故答案為：(a+

c

2

)：(b+

c

2

)=4：3；
（4）上述反應達到平衡后，第4min時，若把容器的體積快速擴大一倍，AB的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄�該反應的反應前后氣體體積不變，壓強只改變反應速率，不改變平衡移動，導致AB的濃度不變，所以其圖象為：
，
故答案為：．

點評：本題考查化學反應速率、化學平衡的有關計算、等效平衡等，難度中等，（3）中注意對等效平衡規(guī)律的理解，注意該反應特點．