Question

下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)，圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出．已知：A、B、E是單質(zhì)，C溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，固體J常用于制造油漆和涂料，固體M是一種很好的耐火材料，請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：

Na

  D：

NaAlO₂

K：

Al（OH）₃

 J：

Fe₂O₃

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M→D：

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

； H→I：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B+C：

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

；K→D：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；F→G：

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

．

Answer 1

分析：A、B、E是單質(zhì)，C溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，說明C中含有鈉元素，A能和水反應(yīng)生成氣體和C，且A是單質(zhì)，根據(jù)元素守恒知，A是Na，B是H₂，C是NaOH，紅褐色沉淀I是Fe（OH）₃，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，所以J是Fe₂O ₃，H是Fe（OH）₂，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，金屬E和氯氣反應(yīng)生成F，則F是FeCl₃，E是Fe，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以G是FeCl₂，能和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬是Al，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以D是NaAlO₂，偏鋁酸鈉和少量鹽酸反應(yīng)生成沉淀K，K為Al（OH）₃，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以L是AlCl₃，氫氧化鋁加熱生成氧化鋁和水，M是一種很好的耐火材料，所以M是Al₂O₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答：解：A、B、E是單質(zhì)，C溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，說明C中含有鈉元素，A能和水反應(yīng)生成氣體和C，且A是單質(zhì)，根據(jù)元素守恒知，A是Na，B是H₂，C是NaOH，紅褐色沉淀I是Fe（OH）₃，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，所以J是Fe₂O ₃，H是Fe（OH）₂，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，金屬E和氯氣反應(yīng)生成F，則F是FeCl₃，E是Fe，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以G是FeCl₂，能和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬是Al，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以D是NaAlO₂，偏鋁酸鈉和少量鹽酸反應(yīng)生成沉淀K，K為Al（OH）₃，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以L是AlCl₃，氫氧化鋁加熱生成氧化鋁和水，M是一種很好的耐火材料，所以M是Al₂O₃，
（1）通過以上分析知，A、D、K、J分別是：Na、NaAlO₂、Al（OH）₃、Fe₂O₃，
故答案為：Na、NaAlO₂、Al（OH）₃、Fe₂O₃；
（2）M是氧化鋁，D是偏鋁酸鈉，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，H是氫氧化亞鐵，I是氫氧化鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
鐵離子和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：Fe+2 Fe³⁺=3 Fe²⁺，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Fe+2 Fe³⁺=3 Fe²⁺．

點評：本題考查了鋁、鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，以I的顏色、C的焰色反應(yīng)等為突破口采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，難度中等．