(10分)下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng),合金由兩種金屬組成,取C溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)則火焰呈黃色。在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標(biāo)出。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A: M: H:
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況:
G→H:
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
A→B+C:
K→D:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(08年海南卷)(10分)A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(提示:RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R'COOH,其中R和R'為烷基)。
回答下列問題:
(1)直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90,A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814,其余為氧元素,則A的分子式為_____________;
(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng),其物質(zhì)的量之比為1:2,則在濃硫酸的催化下,B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___ 反應(yīng)類型為_____:
(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣,能使溴的四氯化碳溶液褪色,則A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________
(4)D的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有__________種,其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
( 10分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如下圖)。請回答下列問題
(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是:甲池中的 棒;乙池中的 棒。
②在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是 。
(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。
①寫出乙池中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式 。
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去,這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn),池中溶液的體積是200mL,則溶液混勻后的pH= 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省鹽城市高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10 分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g) △H<0
(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2L,3min后達(dá)到平衡,測得固體的質(zhì)量增加了1.40g,則SiCl4的平均反應(yīng)速率為 ;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列說法正確的是
a.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小
b.其他條件不變,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
c.其他條件不變,增大SiCl4物質(zhì)的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
d.其他條件不變,增大Si3N4物質(zhì)的量,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
(3)一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
a.v逆(N2)=3v正(H2) b.v正(HCl)=4v逆(SiCl4)
c.混合氣體密度保持不變 d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
(4)若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n,保持其他條件不變,降低溫度后達(dá)到新德平衡時(shí),H2和HCl的物質(zhì)的量之比 m/n(填“>”“=”或“<”)
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年浙江省溫州市高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種元素為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________。
(2)ZW2的電子式是________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似,則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反應(yīng),則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是________。
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