Question

17．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A
• B． 12.5mL 16mol•L^-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• C． 5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A

Answer 1

分析 A、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；
B、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)；
C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)全部反應(yīng)的物質(zhì)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
D、氧氣與金屬鈉加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答 解：A、7.8g Na₂S和Na₂O₂的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故A正確；
B、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、5.6g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒，氯氣全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，鈉與氧氣燃燒的反應(yīng)中，1mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．