足量Zn粉與50ml、 0.1mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )
①加Na2SO4溶液;②改用50ml、0.1mol/L的稀鹽酸;③改用50ml、0.05mol/L的硝酸;
④加適量固體醋酸鈉;⑤減壓;⑥冰水。虎呒覰aCO3溶液;⑧純Zn改為不純的Zn
A.①④⑥ | B.③⑤⑥⑦⑧ | C.①②⑤⑥ | D.全部 |
A
解析試題分析: 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度,濃度,壓強(qiáng),催化劑,固體反應(yīng)物的接觸面積,硫酸與鋅反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與鋅反應(yīng)生成鋅離子和氫氣,故
①加Na2SO4溶液相當(dāng)于稀釋反應(yīng)物硫酸的濃度,故反應(yīng)速率減慢,但不改變氫氣的產(chǎn)量。②改用50ml、0.1mol/L的稀鹽酸會(huì)增加氫離子濃度,會(huì)改變增大產(chǎn)生氫氣的量。故②錯(cuò)。;③改用50ml、0.05mol/L的硝酸;硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣,故③錯(cuò)。④加適量固體醋酸鈉,醋酸根離子可以與氫離子形成弱酸醋酸,可以減慢化學(xué)反應(yīng)的速率,但不改變氫氣的量,故④正確,⑤減壓,減壓向體積增大的方向進(jìn)行即向正反應(yīng)方向,會(huì)加快產(chǎn)生氫氣的速率,故⑤錯(cuò)。⑥冰水浴相當(dāng)于降低溫度,反應(yīng)速率會(huì)減慢,故⑥正確。;⑦加NaCO3溶液中的碳酸根離子會(huì)消耗溶液中一部分的氫離子,會(huì)改變氫氣的產(chǎn)量故⑦錯(cuò),
⑧純Zn改為不純的Zn,可形成微小原電池,加快反應(yīng)速率的進(jìn)行,故⑧錯(cuò)。
考點(diǎn):考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
(15分)
甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.請回答下列與甲醇有關(guān)的問題.
(1)甲醇分子是____分子(填“極性”或“非極性”).
(2)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol,在T℃時(shí),往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2:,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的3/5.
①達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為 。
②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____ 。
A. | B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 |
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 | D.混合氣體的密度保持不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
除去雜質(zhì)后的水煤氣主要含H2、CO,是理想的合成甲醇的原料氣。
(1)生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng):①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1;
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2;③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3;
上述反應(yīng)△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系為 。
(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:2CH4(g)+3O2(g)4CO(g)+4H2O(g) △H=-1038kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同):
①X在750℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
②Y在600℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
③Z在440℃時(shí)催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;
根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 (填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是 ;
(3)請?jiān)诖痤}卡中,畫出(2)中反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖,并進(jìn)行必要標(biāo)注。
(4)合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1,T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。
此溫度下,在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度/(mol·L-1) | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某實(shí)驗(yàn)小組用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液反應(yīng)進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.5mol/LNaOH溶液。
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mlNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。
(2)從下列儀器中選擇稱量NaOH固體所需的儀器(填字母) 。
a.托盤天平(帶砝碼)b.小紙片c.小燒杯d.坩堝鉗 e.玻璃棒 f.藥匙 g.量筒
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
(1)寫出該反應(yīng)的用中和熱表示的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol) 。
(2)取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
恒溫恒容的容器內(nèi),不可作為可逆反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
A.1 mol H—H鍵斷裂,同時(shí)有2 mol H—I鍵斷裂 | B.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再變化 |
C.H2的物質(zhì)的量濃度不再變化 | D.混合氣體的顏色不再變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在一定溫度下某密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡,下列描述一定正確的是
①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化 ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A. ①②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥⑦
C.①③④⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定條件下,反應(yīng)2AB(g) A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)消耗n molB2
B.容器內(nèi), AB、A2、B2三種氣體共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )
A.N2、H2、NH3的濃度相等 |
B.N2、H2、NH3的濃度不再變化 |
C.N2、H2、NH3在密閉容器中共存 |
D.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
有反應(yīng)mA(g)+nB(g) wC(g),測得在同一時(shí)間 內(nèi)A每分鐘減少0.15 mol·L- 1,B每分鐘減少0.05 mol·L-1,C每分鐘增加0.1 mol·L- 1,則下列敘述不正確的是( )
A.m∶n∶w=3∶1∶2 |
B.體積和溫度不變時(shí),若在前10s內(nèi)A減少了x mol,則在前20s內(nèi)減少小于2x mol |
C.體積和溫度不變時(shí),隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸下降,一段時(shí)間后壓強(qiáng)保持恒定不變 |
D.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加 |
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