恒溫恒容的容器內(nèi),不可作為可逆反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

A.1 mol H—H鍵斷裂,同時(shí)有2 mol H—I鍵斷裂B.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再變化
C.H2的物質(zhì)的量濃度不再變化D.混合氣體的顏色不再變化

B

解析試題分析:當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再改變,由此衍生的一些物理量不變,注意該該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系,則A、1 mol H-H鍵斷裂,同時(shí)有2 mol H-I鍵斷裂,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;B、反應(yīng)前后氣體的體積不變的可逆反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變,容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再變化,不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C、H2的物質(zhì)的量濃度不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;D、混合氣體顏色不再變化,說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;故選B。
考點(diǎn):考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

氮氧化合物是大氣污染的重要因素。
(1)汽車排放的尾氣中含NO,生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
(2)采取還原法,用炭粉可將氮氧化物還原。
已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)        ΔH=+180.6 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g)         ΔH=-393.5 kJ·mol1
則反應(yīng) C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)  ΔH=________kJ·mol1。
(3)將NO2變成無(wú)害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件,G應(yīng)為  填寫(xiě)“氧化劑”或“還原劑”)。下式中X必須為無(wú)污染的物質(zhì),系數(shù)n可以為0。
NO2 + G  N2 + H2O + nX(未配平的反應(yīng)式)。
下列化合物中,滿足上述反應(yīng)式中的G是   填寫(xiě)字母)。
a.NH3         b.CO2         c.SO2         d.CH3CH2OH
(4)治理水中硝酸鹽污染的方法是:
①催化反硝化法中,用H2將NO3-還原為N2,一段時(shí)間后,溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則反應(yīng)的離子方程式為:     。
②在酸性條件下,電化學(xué)降解NO3-的原理如下圖,電源正極為:  選填“A”或“B”),陰極反應(yīng)式為:      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

金屬鐵用途廣泛,高爐煉鐵的總反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)一定溫度下,在體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是     

A.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
B.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.c(CO)= c(CO2
E.Fe2O3的質(zhì)量不再變化
(2)一定溫度下,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0,該溫度下將4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容積為2L的密閉容器中,此時(shí)反應(yīng)將向      反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”或“處于平衡狀態(tài)”);反應(yīng)達(dá)平衡后,若升高溫度,CO與CO2的體積比增大,則正反應(yīng)為      反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”) 。
(3)已知:3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) △H="–47" kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)   △H=" +19" kJ/mol
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)      △H="–11" kJ/mol
則Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的△H=            。
(4)上述總反應(yīng)在高爐中大致分為三個(gè)階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表:
溫度
 250℃ ~  600℃ ~  1000℃ ~  2000℃
主要成分
      Fe2O3        Fe3O4          FeO            Fe
 
800℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為         ,該溫度下若測(cè)得固體混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32,則Fe3O4被CO還原為FeO的百分率為            (設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

回答下列問(wèn)題:①如圖裝置中,為了酸堿能更充分地反應(yīng),應(yīng)該增加一個(gè)               (填玻璃儀器名稱);大燒杯上沒(méi)有蓋上硬紙板,測(cè)得的中和熱數(shù)值將會(huì)       (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
②在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是     ( 填代號(hào))
A.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的氣溫      B.裝置的保溫隔熱效果        C.實(shí)驗(yàn)所用酸堿溶液的體積
③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的數(shù)值將     (填“偏大”、“偏小”、“不變”);原因是                                                      。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是        。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是                         
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值             (填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量                    (填“相等”“不相等”),所求中和熱           (填“相等”“不相等”),簡(jiǎn)述理由:                              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

足量Zn粉與50ml、 0.1mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的(   )  
①加Na2SO4溶液;②改用50ml、0.1mol/L的稀鹽酸;③改用50ml、0.05mol/L的硝酸;
④加適量固體醋酸鈉;⑤減壓;⑥冰水浴;⑦加NaCO3溶液;⑧純Zn改為不純的Zn

A.①④⑥B.③⑤⑥⑦⑧C.①②⑤⑥D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)條件,其變化趨勢(shì)正確的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在反應(yīng)2SO2+O22SO3中,有a mol SO2和b mol O2參加反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有c mol SO3生成,則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為

A.×100% B.×100%
C.×100% D.%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是(  )

A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度
B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí),這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等
C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變

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