【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為 1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) ΔH<0。下列說(shuō)法正確的是
容器編號(hào) | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol/L | 物質(zhì)的平衡濃度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 530 | 0.50 | 0.50 | 0 | 0.40 |
II | 530 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.50 |
A. 達(dá)平衡時(shí),容器 I 與容器 II 中的總壓強(qiáng)之比為 3 : 4
B. 達(dá)平衡時(shí),容器 II 中 比容器 I 中的小
C. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器 I 中的大
D. 達(dá)平衡時(shí),容器 I 中CH3OH 轉(zhuǎn)化率與容器 III 中 CH3COOH 轉(zhuǎn)化率之和小于 1
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的結(jié)果,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),容器I中平衡時(shí)濃度之和為0.4+0.1+0.1=0.6( mol/L),因此達(dá)平衡時(shí),容器II中平衡時(shí)濃度之和小于0.6 mol/L×1.2=0.72 mol/L,容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比大于0.6:0.72=5:6>3:4,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的結(jié)果,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),則增大,則達(dá)平衡時(shí),容器II中比容器I中的大,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知,容器I中起始量與容器Ⅲ等效,但容器Ⅲ中的溫度低,溫度越低,反應(yīng)速率越慢,因此達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的小,故C錯(cuò)誤;
D. 根據(jù)CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知,容器I中起始量與容器Ⅲ等效;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動(dòng),CH3COOH的轉(zhuǎn)化率減小,因此達(dá)平衡時(shí),容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】飛機(jī)C919是我國(guó)自行研制的,標(biāo)志著我國(guó)飛機(jī)制造技術(shù)的飛躍。請(qǐng)回答問(wèn)題:
(1)利用CO還原赤鐵礦石可制得鐵單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)飛機(jī)上使用的螺絲釘一般不用鐵制的,其原因是因?yàn)殍F與____反應(yīng)易生銹。
(3)鋁比鐵活潑,但鋁制品耐腐蝕的原因是____。
(4)航空煤油是將石油通過(guò)____(分餾或干餾)提煉出來(lái)的,飛行過(guò)程中主要是 ___能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。
(5)C919的廚房為乘客提供了以下食物:快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面條等。上述食物中屬于溶液的是____,蔬菜面條比普通面條多提供的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)主要是____和礦物質(zhì)。
(6)飛機(jī)急救箱中還準(zhǔn)備消毒劑過(guò)氧化氫溶液,過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)為____。
(7)飛機(jī)上的座椅套采用耐磨、耐腐蝕的“尼龍”屬于____材料。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一固體混合物A,已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四種物質(zhì)中的兩種或多種。按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(假設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行)。
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷,填寫(xiě)以下空白:
(1)氣體B的化學(xué)式為______。
(2)在混合物A里,上述四物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是_____(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)在溶液F中,主要含有___種溶質(zhì),其中大量含有的酸根離子符號(hào)是____。
(4)寫(xiě)出1個(gè)生成白色沉淀G的化學(xué)方程式:_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,MnO2做______劑,如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____mol
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
①金屬A和水__________________________________________。
②物質(zhì)B和氣體乙_______________________________________。
(3)用兩個(gè)化學(xué)方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_______________________。
(4)用化學(xué)方程式解釋F長(zhǎng)期放置在空氣中失效的原因___________________________。
(5)紅熱細(xì)鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒,現(xiàn)象是____________________,將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體,該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過(guò)量稀硫酸,現(xiàn)象是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(Ⅰ)、如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類(lèi),相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)將分類(lèi)依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi):
(______)兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
(______)兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。
①物質(zhì)M的化學(xué)式為________________。
②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________。
(Ⅱ)反應(yīng):A.2F2+2H2O=4HF+O2↑; B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
C.CaO+H2O=Ca(OH)2; D.2H2O=2H2↑+O2↑。
其中水是氧化劑的是______,水是還原劑的是________。(填序號(hào))
(Ⅲ)反應(yīng):3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比:_______,當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)。生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用MnO2氧化密度為1.19 g·cm-3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為: MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)該反應(yīng)的離子方程式為:________________,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。
(2)用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:___________________________。
(3)8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)能使________molHCl被氧化;其中,還原過(guò)程為:________→_______。
(4)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__________(填字母)
a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發(fā)性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1mol NO分子中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ。
(2)25℃時(shí),pH=5的CH3COOH溶液中.由水電離出的氫離子濃度c(H+)=________ kJ·mol-1;往溶液中加入少量NaOH固體,則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”),寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式:_________________。
(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。
②當(dāng)pH =7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。
③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是( )
A.Cl2和NaClB.H2O2和Na2O2
C.CO2和ArD.NaCl和Na2O
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