【題目】Ⅰ.(1)有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子

結(jié)構(gòu)______________顯然是不可能合成的,B的一種同分異構(gòu)體是最簡(jiǎn)單的芳香烴(含苯環(huán)),能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是______________

a.它的對(duì)位二元取代物只有一種 b.它的鄰位二元取代物只有一種

c.分子中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等 d.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

(2)CO2 的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問(wèn)題。CO2 的電子式是_____。中科院的科研 人員在 Na-Fe3O4 HMCM-22 的表面將 CO2 轉(zhuǎn)化為烷烴,其過(guò)程如圖。

①Na-Fe3O4 HMCM-22 在反應(yīng)中的作用為_________________

②(X)的系統(tǒng)命名的名稱為_____________________

(3)如圖是乙酸乙酯的綠色合成路線之一:

①M(fèi) 的分子式為_____

下列說(shuō)法不正確的是_____(填字母序號(hào))。

A.淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物

BM 可與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀

C.所有的糖類都有甜味,都可以發(fā)生水解反應(yīng)

D.用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

(4)乙醇分子結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵如圖所示:

乙醇在銅作催化劑時(shí)與氧氣反應(yīng),斷裂的化學(xué)鍵是_____(填字母 序號(hào))。

乙醇和乙酸在一定條件下制備乙酸乙酯。生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。

A.單位時(shí)間里,生成 1mol 乙酸乙酯,同時(shí)生成 1mol

B.單位時(shí)間里,生成 1mol 乙酸乙酯,同時(shí)生成 1mol 乙酸

C.單位時(shí)間里,消耗 1mol 乙醇,同時(shí)消耗 1mol 乙酸

D.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

E.混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

.苧烯有新鮮橙子香氣,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)下列有關(guān)苧烯的說(shuō)法正確的是_____

a.苧烯屬于芳香烴 b.苧烯與 1,3-丁二烯互為同系物

c.苧烯分子中鍵角均為 120° d.苧烯不能發(fā)生 1,4-加成反應(yīng)

(2)有機(jī)物A 是苧烯的同分異構(gòu)體,分子中含有兩個(gè)六元環(huán),能使溴水褪色,一氯代物只有兩種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(3)苧烯在較高溫度下分解為異戊二烯,異戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到 4 種聚異戊二烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、__________、_________。

【答案】D bc 催化劑 2-甲基丁烷 C6H12O6 C a、d BD d

【解析】

(1)碳原子最外層只有4個(gè)電子,達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)最多可形成4個(gè)共價(jià)鍵,不能形成5個(gè)共價(jià)鍵,所以結(jié)構(gòu)D是不可能合成的;最簡(jiǎn)單的芳香烴應(yīng)為苯,化學(xué)鍵不是單雙鍵交替,分子中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等以及它的鄰位二元取代物只有一種,可證明該結(jié)構(gòu)特征;而無(wú)論是否單雙鍵交替,它的對(duì)位二元取代物都只有一種,且在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),所以證明的為bc;

(2)CO2 的電子式是;

①根據(jù)圖示可知Na-Fe3O4 HMCM-22 在反應(yīng)中的作用為催化劑;

X的最長(zhǎng)鏈為4個(gè)碳原子,2號(hào)碳上有一個(gè)甲基,所以名稱為2-甲基丁烷;

(3)①淀粉或纖維素完全水解生成葡萄糖,葡萄糖的分子式為C6H12O6;

A.淀粉和纖維素都是由單糖脫水縮合而成的高分子化合物,且自然界中存在,故A正確;

B.葡萄糖中含有醛基,可與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀,故B正確;

C.并不是所有的糖類都有甜味,如纖維素;單糖不能水解,故C錯(cuò)誤;

D.碳酸鈉溶液可以與乙醇互溶,可以與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,與乙酸乙酯不互溶,會(huì)分層,三者現(xiàn)象不同,可以區(qū)分,故D正確;

故答案為C

(4)①乙醇在銅作催化劑時(shí)與氧氣反應(yīng)生成乙醛,斷裂的化學(xué)鍵為a、d;

A.單位時(shí)間里,只要生成 1mol 乙酸乙酯,就會(huì)生成 1mol 水,故A不能說(shuō)明反應(yīng)平衡;

B.單位時(shí)間里,生成 1mol 乙酸乙酯,就會(huì)消耗1mol乙酸,同時(shí)生成1mol乙酸,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,故B可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡;

C.單位時(shí)間里,只要消耗 1mol 乙醇,就會(huì)消耗 1mol 乙酸,故C不能說(shuō)明反應(yīng)平衡;

D.達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)濃度不再改變,故D能說(shuō)明反應(yīng)平衡;

E.平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再改變,但不一定相等,與初始投料和轉(zhuǎn)化率有關(guān),故E不能說(shuō)明反應(yīng)平衡;

綜上所述選BD;

Ⅱ.(1)a.該物質(zhì)不含苯環(huán),不屬于芳香烴,故a錯(cuò)誤;

b.該物質(zhì)含有環(huán)狀結(jié)構(gòu),而1,3-丁二烯為鏈狀結(jié)構(gòu),二者結(jié)構(gòu)不相似,不是同系物,故b錯(cuò)誤;

c.該物質(zhì)中含有飽和碳原子,鍵角不是120°,故c錯(cuò)誤;

d.該物質(zhì)中兩個(gè)雙鍵不是共軛雙鍵,不能發(fā)生1,4-加成反應(yīng),故d正確;

綜上所述選d;

(2)苧烯的不飽和度為3,其同分異構(gòu)體分子中含有兩個(gè)六元環(huán),能使溴水褪色,說(shuō)明含有一個(gè)雙鍵,一氯代物只有兩種則只含兩種環(huán)境的氫原子,結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(3)異戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到4種聚異戊二烯,出圖示兩種外,還有反式聚異戊二烯、3,4-聚異戊二烯,。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是( )

A.漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B.與足量 H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少 1

C.1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗 1mol Br2

D.該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生利用裝置用鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,并用酚酞作為指示劑

(1)量取待測(cè)NaOH溶液時(shí),用到的測(cè)量?jī)x器是 ______ 填儀器標(biāo)號(hào)

(2)儀器中,需要用待裝液潤(rùn)洗的有 ______ 填字母

(3)該滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,判定滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 ______

(4)該實(shí)驗(yàn)小組重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示,計(jì)算NaOH溶液的濃度為 ______

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

鹽酸體積

NaOH溶液體積

1

2

3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物 G 是一種藥物合成中間體,其合成如下:

已知乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3COOCOCH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)G 中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____。

(3)寫出反應(yīng)⑤所需的試劑和條件是_____,該反應(yīng)類型是_____。

(4)寫出滿足下列條件的 C 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____、_____。

.苯環(huán)上只有兩種取代基;

.核磁共振氫譜圖中只有 4 組吸收峰;

.能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)生成二氧化碳。

(5)碳原子上連有 4 個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。則中的手性碳原子是_____(填碳原子的數(shù)字標(biāo)號(hào))。

(6)設(shè)計(jì)以(丙酸苯酚酯)為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO、SO2是主要的大氣污染氣體,利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。

I.甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以COH2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:COg+2H2g CH3OHg H1-116kJ·mol-1

1)下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___;

A.隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強(qiáng) D.使用高效催化劑

2)已知:COg+2H2gCH3OHg H1-116kJ·mol-1

COg+O2(g)=CO2g H2-283kJ·mol-1

H2g+O2(g)=H2O(g) H3

化學(xué)鍵

H—H

O=O

O—H

鍵能/KJmol-1

436

498

463.5

則△H3=___,表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為___;

.當(dāng)溫度高于500 K時(shí),科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,2CO2g)+6H2gC2H5OHg)+3H2Og)。這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____。

2)在恒容密閉容器中,判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。

a.體系壓強(qiáng)不再改變 bH2的濃度不再改變

c.氣體的密度不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間內(nèi)消耗H2CO2的物質(zhì)的量之比為31

3)在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中,起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)

①降低溫度,平衡向____方向移動(dòng)。

②在700K、起始投料比=1.5時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為___。

③在500K、起始投料比2時(shí),達(dá)到平衡后H2的濃度為amol·L1,則達(dá)到平衡時(shí)CH3CH2OH的濃度為___。

.某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料,采用原電池法制取硫酸。該小組設(shè)計(jì)的原電池原理如圖所示。該電池中右側(cè)為___極,寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:

操作

現(xiàn)象

4g漂粉精固體,加入100mL

部分固體溶解,溶液略有顏色

過(guò)濾,測(cè)漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

i.液面上方出現(xiàn)白霧;

ii.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;

iii.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去

1Cl2Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是___。

2pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是___、___。

3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無(wú)變化;

b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)a的目的是___。

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是___。

(4)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌,得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCl,無(wú)明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是___。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因:___。

5)測(cè)定漂粉精有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取2.000g漂粉精于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.2000mol·L-1 KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。

反應(yīng)原理為:3C1O-+I-=3C1-+IO3-,IO3- +5I-+3H2O=6OH-+3I2

實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙炔是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,微溶于水,易溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取乙炔,并驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)。完成實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:

(1)寫出電石(碳化鈣CaC2)與水反應(yīng),制取乙炔的化學(xué)方程式_________________

(2)用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是__________________

(3)裝置A的作用是_______________,裝置B中的現(xiàn)象是__________________

(4)如果要進(jìn)行乙炔的可燃性實(shí)驗(yàn),首先應(yīng)該__________________

(5)若乙炔加氫后得到乙烷,則乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng),生成的一氯代烷最多有__________種。

(6)若稱取a g CaC2,反應(yīng)完全后,將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g,則CaC2的純度為___________(用百分?jǐn)?shù)表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

1)黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物;鸱ㄒ睙掽S銅礦的過(guò)程中,其中一步反應(yīng)是2Cu2OCu2S6CuSO2。則29Cu的外圍電子軌道表示式為____;比較Cu2OCu2S,熔點(diǎn)較高的是____,原因?yàn)?/span>____。

2)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn),則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為____;該晶體中原子之間的作用力是____。

3)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似(如圖),該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為____。

4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體(如圖),γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為____,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.一研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工業(yè)城市的空氣污染進(jìn)行了下列研究。

(1)小組一同學(xué)分析空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)后初步得出結(jié)論,該城市空氣污染的主要原因有:A.使用石油液化氣 B.燃燒含硫煤 C.粉塵污染另一同學(xué)認(rèn)為還有一個(gè)不可排除的原因是:D______。目前城市空氣污染的主要有害成分是______ (用化學(xué)式表示)。

(2)空氣污染形成酸雨.研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該市的雨水進(jìn)行了采樣與分析,剛采集時(shí)測(cè)得pH4.82,放在燒杯中經(jīng)2h后,再次測(cè)得pH4.68.對(duì)此,你的合理的解釋是______。

Ⅱ.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2NO22NO+O2H>0,反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示,請(qǐng)回答:

①依曲線A,反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為______。

②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況,則此條件可能是______ (濃度、壓強(qiáng)、溫度催化劑”)

(3)一定溫度下,在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):

2N2O5 (g) 4NO2 (g)+O2 (g)

2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g)若達(dá)平衡時(shí),c(NO2)=0.4mol/L,c(O2)=1.3mol/L,

則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為______,N2O5 (g)的起始濃度應(yīng)不低于______ mol/L。

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