Question

【題目】亞硝酰氯（C1NO）是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用C12和NO制備C1NO并測定其純度。請回答：

（I）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

（1）若制備C12發(fā)生裝置選A，則反應(yīng)的離子方程式為____________。若制備NO發(fā)生裝置選B，錐形瓶中放的是Cu片，則分液漏斗中的試劑為________

（2）欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)椋篴→f→___→___→___→d→___→___→___（按氣流方向，用小寫字母表示），其中F裝置的作用為____________。

（II） 乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

（3）為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是____________(填Cl2或NO)。

（4）裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是________________________。

（5）裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________(填編號①水②熱水③冰水)

（6）裝置Ⅶ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O 稀硝酸 a-f-g-c-b-d-e-j –h 除去Cl2中的HCl Cl2 通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體流速 ③ NOCl＋2NaOH＝NaCl＋NaNO2＋H2O

【解析】

（1）選擇A裝置用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，選擇B裝置用稀硝酸和銅反應(yīng)制取NO；

（2）實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣中，含有水和氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸干燥氯氣，氯氣是大氣污染物，所以用堿石灰作吸收劑，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中；

（3）由于Cl2和NO相比，Cl2的密度比NO的密度大，為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是Cl2，

（4）裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡多少，調(diào)節(jié)氣體的通入速度；

（5）裝置Ⅷ是用于收集NOCl的裝置，液態(tài)比氣態(tài)更容易收集，所以裝置Ⅷ的燒杯應(yīng)用冰水冷卻；

（6）依據(jù)題目所給NOCl與水反應(yīng)的信息，書寫NOCl和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）選擇A裝置制取氯氣，則參加反應(yīng)的試劑是：MnO2和濃HCl，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，制取NO時，分液漏斗中的試劑為：稀硝酸；故本題答案為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；稀硝酸；

（2）欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，又要防止Cl2污染空氣，裝置的鏈接順序?yàn)椋篴-f-g-c-b-d-e-j –h ，F(xiàn)中盛放的是飽和食鹽水，用以除去Cl2中的HCl，故本題答案為： g、c、b、e、j、 h ，除去Cl2中的HCl；

（3）由于Cl2和NO相比，Cl2的密度比NO的密度大，為了使氣體充分反應(yīng)，Cl2應(yīng)從A處進(jìn)入，故本題答案為：Cl2；

（4）本實(shí)驗(yàn)還可以通過觀察氣體通過洗氣瓶時產(chǎn)生氣泡的多少、快慢，根據(jù)需要調(diào)節(jié)氣體的流速，故本題答案為：通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體流速；

（5）由于NOCl具有刺鼻惡臭味，所以收集時要用冰水冷卻使之變?yōu)橐后w，故本題答案為：③；

（6）依據(jù)題意，裝置Ⅶ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NOCl＋2NaOH＝NaCl＋NaNO2＋H2O，本題答案為：NOCl＋2NaOH＝NaCl＋NaNO2＋H2O。