【題目】某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體。
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;
(2)B中盛放的干燥劑為_____,干燥氨氣能否用濃硫酸_____(填“能”或“不能”) ;
(3)若有10.7gNH4Cl固體,最多可制取NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積是_____L;
(4)實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是________;
(5)C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是_______(填“C”或“D”),紅色石蕊試紙變成____色;
(6)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是_______;
(7)為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染,需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置,合適的裝置是_______(填“Y”或“G”)。
【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 堿石灰 不能 4.48 向下排空氣法 D 藍(lán)色 產(chǎn)生大量白煙 F
【解析】(1)A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體,所以A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O。(2)NH3 屬于堿性氣體,與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨,所以用堿石灰干燥,不能用濃硫酸干燥。(3)10.7gNH4Cl固體的物質(zhì)的量為10.7g÷53.5g/mol=0.2mol,根據(jù)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NH3的體積為0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。(4)氨氣比空氣輕且極易溶于水,所以實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是向下排空氣法。(5)干燥的氨氣不會(huì)電離,所以C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是D,在D中發(fā)生的反應(yīng)是NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,所以紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。(6)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl(白色固體),可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。
(7)氨氣極易溶于水,必須有防倒吸裝置,所以合適的裝置是F。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一,消除氮氧化物有多種方法。
(1)目前,應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法,化學(xué)反應(yīng)可表示為:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H<0
①該反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。
②當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。
③該反應(yīng)中,還原劑為______(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。
(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是_________________。
(3)還可利用ClO2消除氮氧化物的污染,反應(yīng)過(guò)程如下(部分反應(yīng)物或生成物略去):
反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成,且其中一種強(qiáng)酸為硝酸,且硝酸與NO3物質(zhì)的量相等,則化學(xué)反應(yīng)方程式為______,反應(yīng)中若生成22.4L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則消耗ClO2______g。
(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________,工作時(shí)電流方向?yàn)?/span>________(用a、b和箭頭表示)。
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。
③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升,則混和物中一定含有的金屬是( )
A. 鋅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鎂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是
A. 白熾燈工作時(shí),電能全部轉(zhuǎn)化為光能
B. 普通干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
C. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化
D. 火力發(fā)電是通過(guò)化石燃料燃燒,使化學(xué)能經(jīng)過(guò)一系列能量轉(zhuǎn)化最終轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)
選項(xiàng) | 試劑 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)裝置 | ||
X | Y | Z | |||
A | Na2SO3 | 稀HNO3 | 品紅溶液 | 證明SO2具有漂白性 | |
B | MnO2 | 濃鹽酸 | KI-淀粉溶液 | 比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱 | |
C | NaCl | 濃硫酸 | AgNO3溶液 | 證明酸性:H2SO4>HCl | |
D | 蔗糖 | 濃硫酸 | 溴水 | 證明濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源是人類生存與發(fā)展比不可缺的,甲醇、甲醚(CH3OCH3)均是“清潔能源”,工業(yè)上可以通過(guò)多種方法合成它們。
(1)以CO、H2為原料合成甲醚的過(guò)程中,在反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng):
a.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=- 90kJ mol-1
b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23 kJ mol-1
c.CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ mol-1
①選取適當(dāng)?shù)拇呋瘎,在一定壓?qiáng)下,向某恒容密閉容器中通入H2和CO制備甲醚,測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示。則制備甲醚時(shí)較適宜的生產(chǎn)溫度范圍是____________,通過(guò)理論分析得知反應(yīng)c的存在能提高甲醚的產(chǎn)率,原因是________________________________________________。
②3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H,則△H=____________。
(2)用下列反應(yīng)也可得到甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知TK時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1。則在相同溫度下,當(dāng)一恒容密閉容器中c(CO2)=2.0×10-2mol·L-1、c(H2)=1.0×10-2mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.0×10-4mol·L-1、c(H2O)=2.0×10-4mol·L-1時(shí),v正____________ v逆(填“>”、“ <”或“=”)。
(3)控制適當(dāng)?shù)臈l件,CO2與H2也可轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將CO2、H2按物質(zhì)的量比為1∶3的比例加入到恒容密閉容器中反應(yīng)。測(cè)得容器中n(CH3OH)在不同溫度下隨著時(shí)間的變化情況如圖2所示.
①該反應(yīng)的△H____________0(填“>”、 “=”、“ <”,下同)
②若溫度T1對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=10,則溫度T2對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K2____________10。
③下列數(shù)據(jù)能說(shuō)明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是____________(填選項(xiàng)字母)。
A.氣體密度保持不變 B.n(H2)=0.3mol
C.CO2、H2的消耗速率比為1∶3 D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(4)圖3為某綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫出電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式:______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有Br2參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于
A. 取代反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四種元素中,其非金屬性最強(qiáng)的是( )
A. 原子最外層電子排布為2s22p6的元素
B. 原子最外層電子排布為3s23p5的元素
C. 原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素
D. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁制品不易被腐蝕,其主要原因是因?yàn)殇X
A. 化學(xué)性質(zhì)不活潑 B. 熔點(diǎn)高
C. 表面有致密氧化膜 D. 密度小
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