【題目】甲元素的原子序數(shù)是19,乙元素原子核外有兩個電子層,最外電子層上有6個電子,丙是元素周期表中第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素.由此推斷:
(1)甲元素在周期表中位于第周期;乙元素在周期表中位于第族,丙元素的名稱為 .
(2)甲的單質(zhì)與水反應的離子方程式為 , 乙與丙單質(zhì)加熱反應的化學方程式為 .
【答案】
(1)四;VIA;鋰
(2)2K+2H2O=2K++2OH﹣+H2↑;4Li+O2 2Li2O
【解析】解:甲元素的原子序數(shù)是19,則甲為K;乙元素原子核外有兩個電子層,最外電子層上有6個電子,則以為O元素;丙是元素周期表中第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素,則丙為Li.(1)甲元素在周期表中位于第四周期IA族,乙元素在周期表中位于第二周期VIA族,丙元素的名稱為 鋰,
所以答案是:四;VIA;鋰;(2)甲的單質(zhì)與水反應的離子方程式為:2K+2H2O=2K++2OH﹣+H2↑,乙與丙單質(zhì)加熱反應的化學方程式為:4Li+O2 2Li2O,所以答案是:2K+2H2O=2K++2OH﹣+H2↑;4Li+O2 2Li2O.
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【題目】下列觀察目的與實驗操作-致的是
觀察目的 | 實驗操作 | |
A | 鈉的密度比水小 | 將-小塊鈉放入盛水的燒杯中 |
B | 鈉有強還原性 | 將鈉放置在煤油中 |
C | 鈉有較小的硬度 | 將鈉放在坩堝中加熱 |
D | 鈉的熔點較低 | 用小刀切開金屬鈉 |
A.AB.BC.CD. D
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【題目】下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是
A.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
B.升高溫度,可增加單位體積活化分子數(shù)
C.增加氣體反應物的濃度,可以提高活化分子百分數(shù)
D.使用催化劑可降低活化能,提高單位體積活化分子百分數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實中,能說明苯與一般烯烴在性質(zhì)上有很大差別的是( )。
A.苯與液溴發(fā)生加成反應
B.苯不能被酸性 KMnO4 溶液氧化
C.1 mol 苯能與 3 mol H2 發(fā)生加成反應
D.苯能夠燃燒產(chǎn)生濃煙
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【題目】磷及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請回答下列問題:
(1)少量CO的存在會引起生產(chǎn)中催化劑中毒,常用SO2氧化CO,本身被還原為S。
已知:①C (s)+ 1/2O2(g)=CO (g)△H1=-l26.4kJ·mol-1
②C(s)+O2(g) =CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.8kJ·mol-1
則SO2氧化CO的熱化學反應方程式__________________________。
(2) CO可用于合成甲醇,反應方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示,該反應△H_____________0 (填“>”或“<”)
圖2中曲線I、II、III對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則它們的大小關(guān)系為_____________________。
②一定條件下,將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時,CO與H2體積之比為2:1,則平衡常數(shù)K=_________________________。
(3)處理高濃度乙醛廢水的原理:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性電極電解,以一定濃度的CH3CHO –Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業(yè)處理,其裝置如圖3所示:
①電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無色氣體,陽極電極反應分別:
4OH--4e-=O2↑+2H2O;_________________________________。
②在實際處現(xiàn)過程中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入lm3乙醛的含量為300mg L-1的廢水,可得到乙醇_____________kg(結(jié)果保留2位小數(shù))。
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【題目】用已準確稱量過的氯化鈉固體配制1.00 mol·L-1的氯化鈉溶液0.5 L,要用到的儀器是( )
①500 mL容量瓶 ②試管 ③燒瓶 ④膠頭滴管 ⑤燒杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盤天平 ⑧藥匙
A. ①④⑤⑥⑦⑧ B. ①②④⑤ C. ①④⑤⑥ D. 全部
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