Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
• B、CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物，Na₂O、Na₂O₂為堿性氧化物
• C、Na₂O的水溶液能導(dǎo)電，所以Na₂O是電解質(zhì)
• D、在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物

Answer 1

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：物質(zhì)的分類專題

分析：A、根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；
B、能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；
C、Na₂O與水反應(yīng)生成新電解質(zhì)；
D、離子晶體在熔化時導(dǎo)電．

解答： 解：A、根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如H₃BO₃，1個酸分子中含有的H原子個數(shù)為3個，但電離出1個氫離子，屬于一元酸，故A錯誤；
B、根據(jù)能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物可知，CO₂、P₂O₅是酸性氧化物，NO₂不是；Na₂O為堿性氧化物，Na₂O₂不是，故B錯誤；
C、Na₂O與水反應(yīng)生成電解質(zhì)NaOH，所以Na₂O的水溶液能導(dǎo)電，這說明NaOH是電解質(zhì)．而Na₂O之所以是電解質(zhì)，是因為其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C錯誤；
D、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)的分類以及離子化合物的在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電的特點，難度適中，把握分類的依據(jù)是關(guān)鍵．