有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析含H2O 2.8%，K2CO3 7.2%，取1g該樣品投入25ml濃度為2mol/L的鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml，將中和后的溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)生成KCl，將過量酸再用氫氧化鉀中和又生成KCl，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鉀，蒸干溶液得到固體產(chǎn)物為KCl，根據(jù)n=cV計(jì)算n（HCl），根據(jù)氯元素守恒n（KCl）=n（HCl），再根據(jù)m=nM計(jì)算KCl的質(zhì)量．
解答： 解：碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)生成KCl，將過量酸再用氫氧化鉀中和又生成KCl，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鉀，蒸干溶液得到固體產(chǎn)物為KCl，
根據(jù)氯元素守恒n（KCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，
所以m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol=3.725g
故答案為：3.725g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵清楚反應(yīng)過程，利用原子守恒解答簡化計(jì)算，注意守恒思想的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4
B、穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr
C、原子半徑：C＞N＞P
D、堿性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，化合物A只含兩種元素，其中一種為金屬單質(zhì)E中的元素，且A中金屬元素與另外元素的質(zhì)量比為9：l6．化合物I常溫下為液態(tài)，A在一定條件下能與I反應(yīng)生成B和C．已知J、K為非金屬單質(zhì)，C為白色膠狀沉淀．B、F為刺激性氣體，且F能使品紅溶液褪色；H和L為常見化工產(chǎn)品．H的濃溶液與K加熱能生成F和無色無味氣體M（圖中反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去）．

試回答下列問題：
（1）寫出A、M的化學(xué)式：A
 
、M
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
，反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
，
（3）寫出E→D反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O
 

（2）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．測定人體血液中鈣元素
的含量常用到如下兩個(gè)反應(yīng)：
①CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O
上述反應(yīng)②的還原劑是
 
；氧化產(chǎn)物
 
；若收集到44.8L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2時(shí)，消耗氧化劑
 
 mol，有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

衛(wèi)生部從2011年12月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中使用過氧化苯甲酰和過氧化鈣．過氧化苯甲酰的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

（1）過氧化苯甲酰的分子式為
 
，其一氯代物共有
 
種．
（2）過氧化苯甲酰用于面粉漂白后會(huì)產(chǎn)生苯甲酸：

苯甲酸的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）工業(yè)上可以利用苯甲酰氯（）和雙氧水為原料生產(chǎn)過氧化苯甲酰，寫出該反應(yīng)生成過氧化苯甲酰的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（ 填反應(yīng)類型 ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B兩個(gè)容器，A容器保持體積不變，B容器有一活塞可上下滑動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在一定溫度下，將體積比為2：1的等量SO2和O2充入初始體積相同的A、B兩容器進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），試用“＞、＜、=”符號(hào)填寫下列空白．
（1）反應(yīng)開始時(shí)生成SO3的速率VA
 
VB，反應(yīng)進(jìn)行中生成SO3的速率VA
 
VB；
（2）達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率αA
 
αB，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)PA
 
PB；
（3）達(dá)平衡后，向容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)將
 
，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)將
 
（填“增大、減小或不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下集氣裝置中正確的是（　　）
A、
CO2的收集
B、
NO的收集（液體為H2O）
C、
O2的收集
D、
NH3的收集 （液體為H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
B、CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物
C、Na2O的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)
D、在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
②23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA
③1mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
④常溫常壓下，32gO2-離子中所含電子的數(shù)目為16NA
⑤由CO2和O2組成的混合物中共有個(gè)NA分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
⑥1mol CO2分子中共價(jià)鍵總數(shù)為2NA．
A、①②⑤B、②⑤
C、③④⑤D、②⑥

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