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2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ,在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如下圖所示。

據(jù)此判斷:

1)該反應的ΔH????? 0(選填)。

2)若在一定溫度下,將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中,達到平衡時NO、CO、CO2、N2物質的量分別為:0.8 mol、0.3 mol0.2 mol、0.1 mol,該反應的化學平衡常數(shù)為K=???????? ;若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N20.3 mol,平衡將????????? 移動(選填向左、向右)。

以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

回答下列問題:

1B極為電池????? 極,電極反應式為????????????????????????????????????? 。

2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液,當兩極收集到的氣體體積相等時,理論上消耗的甲烷的體積為???????? (標況下)。

FeS飽和溶液中存在:FeS(s) Fe2(aq)S2(aq),Ksp=c(Fe2)·c(S2),常溫下Ksp=1.0×1016。又知FeS飽和溶液中c(H)c(S2)之間存在以下限量關系:[c(H)]2·c(S2)1.0×1022,為了使溶液中c(Fe2)達到1 mol/L,現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中,應調節(jié)溶液中的pH?????? 。

 

【答案】

I.(1)<(2

2k= 5/144 0.0347? 2)?? 2

II.(1) 負(2)??? CH4 + 4O2——8e= CO2+ 2H2O;(2)?

21.12 L2沒有寫單位得1)???

III3 3

【解析】

試題分析:I.(1)結合圖像分析,T1時先到達平衡,平衡時二氧化碳的濃度小,說明升高溫度平衡左移,所以正反應為放熱反應,ΔH0;2)化學平衡常數(shù)=生成物濃度的系數(shù)次方/反應物濃度的系數(shù)次方,所以k= 5/144 0.0347;再向容器中充入CO、N20.3 mol時, Qc=k,平衡不移動。II.(1)燃料電池中負極通燃料,發(fā)生氧化反應,正極通氧氣,發(fā)生還原反應。所以負極上甲烷失去電子結合氧離子形成二氧化碳和水,正極上氧氣得到電子形成氧負離子。(2用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液時,陽極電極反應為:4OH—4e= O2 + 2H2O;陰極先是:Cu2++2e= Cu,然后是:2H++2e= H2,設生成氧氣amol,根據(jù)電子守恒可得:4a=0.1×2+2a, a=0.1mol。1molCH4轉移電子8mol,所以消耗甲烷0.05mol;III根據(jù)題目所給信息,c(Fe2)達到1 mol/L時,c(S2)= 1.0×1016,因為[c(H)]2·c(S2)1.0×1022,所以c(H)= 1.0×103,pH=3

考點:考查化學平衡常數(shù)、化學平衡圖像分析、燃料電池電極方程式的書寫、電子守恒的應用、溶度積計算等知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?臨沂一模)2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū).其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一.

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)
催化劑
2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖1所示.
據(jù)此判斷:
①該反應的△H
0(填“>”、“<”).
②在B溫度下,0~2s內的平均反應速率v(N2)=
0.05mol/(L?s),
0.05mol/(L?s),

③當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率.若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線.
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,圖2示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
bd
bd
 (填代號).
(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題.
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染.
例如:
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-867kJ/mol
2NO2(g)?N2O4(g)△H2=-56.9kJ/mol
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學方程式
CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-810.1kJ/mol
CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-810.1kJ/mol

②將燃煤產生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的.圖3是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖.催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為
CO2+2H++2e-=HCOOH
CO2+2H++2e-=HCOOH

③常溫下,0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
10-7
10-7

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年浙江省金華十校高考模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)

對于氣相反應,用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),則該反應的KP=-????????????????

該反應在低溫下能自發(fā)進行,該反應的ΔH ????????? 0。(選填“>”、“<”

在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應,測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示(已知:t2 --tl=t3t2)。

則下列說法不正確的是????????? 。(填編號)

A.反應在c點未達到平衡狀態(tài)

B.反應速率a點小于b

C.反應物濃度a點大于b

DNO的轉化率:tlt2>t2t3

2)煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環(huán)境污染。合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法,在催化劑存在條件下有下列反應:

①△H3H1、H2的關系為H3=???????????? 。

在恒溫條件下,將l mol CO1 mol H2Og)充入某固定容積的反應容器,達到平衡時有50%CO轉化為CO2。在tl時保持溫度不變,再充入1 mol H2Og),請在圖中畫出tl時刻后H2的體積分數(shù)變化趨勢曲線。

甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。

某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇,恒溫條件下,在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到達平衡時,測得CO、H2、CH3OH分別為1 mol、1 mol、1 mol,容器的體積為3L,現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3 mol CO,此時v(正)??????? ? v(逆)(選填‘‘>”、“<’’“=”),判斷的理由??????? 。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。據(jù)此判斷:

①該反應的平衡常數(shù)表達式為    。

②該反應的ΔH    0(選填“>”、“<”)。

③當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化      學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

① 煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污

染。

CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  =-867kJ·mol1

2NO2(g)  N2O4(g)                     =-56.9kJ·mol1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式    。

② 將燃煤產生的二氧化碳回收利用,可   達到低碳排放的目的。下圖是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖。寫出上述光電轉化過程的化學反應方程式                      。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是         (填a→b或b→a) 。

 

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年天津市六校高三第三次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

2013年初,霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中,燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)!鱄<0

①該反應平衡常數(shù)表達式                        

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是                (填代號)。

(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)   △H=-56.9 kJ/mol

 H2O(g) = H2O(l)   ΔH = -44.0 kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式:                              。

(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變).

①甲烷燃料電池的負極反應式:                                           。

②電解后溶液的pH=         (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應)

③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是        L

 

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